陕西省高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、陕西省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO32. （2分） 以下有关实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用

2、蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23次后方可使用3. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） A . Ca、MgB . Al，FeC . Hg、AgD . Fe、Cu4. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下

3、，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA5. （2分） (2016高一上汕头期末) 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ， 检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（ ） A . 水B . 盐酸C . 硫酸D . 烧碱溶液6. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、HCO3、Ca2+B . OH、Na+、Mg2+、HCO3C . Na+、Cl、H+、Ag+D . Na+、SiO32、H+、Cl7. （2分） (2018高一上鹤岗

4、期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol8. （2分） 相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ）A . 80ml0.1 molL1NaCl溶液B . 50ml0.1 molL1MgSO4溶液C . 100ml0.1 molL1氨水D . 0.1 mol固体氯化钠9. （2分） 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征下列物质属于两性化合物的是（ ）A . AlB . Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2

5、SO410. （2分） 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨11. （2分） (2016高三上泉州期中) 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 下列说法正确的是（ ） A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC . 将1molPbS冶炼成Pb理论

6、上至少需要6g碳D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B . 石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同13. （2分） (2018高二下台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2

7、：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C . 该溶液中一定不含NO3-D . 该溶液中一定含Na+ ， 且c(Na+) 0.1 molL-114. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） A . 2：7B . 4：5C .

8、 5：4D . 7：615. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法16. （2分） (2016高一下淮南期中) 对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色

9、，上层无色C . 实验：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去17. （3分） (2016高一上葫芦岛期中) 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ） A . 向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B . 向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC . 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D . 向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO3218. （2

10、分） (2017高一上武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素R中碳元素的质量分数是37.5%6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ， 则正确的一组是（ ）A . B . C . D . 19. （3分） (2015高三上东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：A

11、l3+4 NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32= +HCO320. （2分） (2016诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（ ）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混

12、合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共35分)21. （8分） (2017榆林模拟) 工业上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式_ （2） 由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） 从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中

13、进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：C装置可以加热，回答下列问题：（3） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_ （4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_ （5） 实验中在D中观察到的实验现象是_ （6） E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是_ 22. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之

14、一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称分别为：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 23. （7分） (2015湛江模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化

15、、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：（1） 反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_ （2） 在溶液中加入KOH固体的目的是_（填编号）A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3） 从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ （4） 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_ （5） 高铁酸钾（K

16、2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OHHFeO4+H2O24. （2分） 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）A . Ca(OH)2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO325. （9分） (2015高一上九江月考) 化学兴趣小组设定以下实验

17、方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数（1） 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算坩埚中发生反应的化学方程式为：_;。实验中需加热至恒重的目的是：_;。（2） 方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。实验中判断沉淀是否完全的方法是_;。（3） 方案三：按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是_；D装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明