河南省高考化学模拟试卷A卷

1、河南省高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） (2017高二下广安期末) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （3分） (2016高二下薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（ ） A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中

2、的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯4. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B . 由水电离出的c（OH ）=1.01013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、SO42D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I、NO35. （2分） (2018石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最

3、外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导N

4、a+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 7. （2分） (2015高二上临川期末) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 12.4二、 解答题 (共5题；共41分)8. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总

5、反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成

6、气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用离

7、子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。9. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比

8、较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中

9、ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 10. （10分） 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2的性质较稳定） 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题沉淀物A

10、l（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2（1） 滤渣a的成分是_，用乙醇洗涤废催化剂的目的是_，从废渣中回收乙醇的方法是_ （2） 为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）_ （3） 向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为_试剂x可以是_ （4） 用方程式表示出由沉淀制取单质镍的方法_、_回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为_kg（填计算式） （5） 利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中

11、）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应与电镀相比，化掌镀的最大优点是：_ 11. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式 回答下列问题：（1） 血红素中含有C，H，O，N，Fe五种元素，C，N，O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_，写出基态Fe原子的核外电子排布式_ （2） 血红素中N原子的杂化方式为_，在右图的方框内用“”标出Fe2+的配位键_; （3） 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子

12、的配位数之比为_ 12. （9分） (2018高三上贵阳开学考) 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：已知： 请根据流程图中转化关系回答下列问题：（1） 芳香烃C8H8的结构简式为_，名称为_。 （2） 反应的反应类型为_。 （3） B中所含官能团的名称为_。 （4） D转化为E的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。 （5） 同时满足下列条件的C的同分异构体有_种。遇FeCl3溶液发生显色反应；既能发生水解反应也能发生银镜反应；苯环上只有两个取代基。写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为112222的有机物结构简式_。（6） 参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略二、 解答题 (共5题；共41分)8-1、答