青海省高二上学期期中化学试卷（小班）（II）卷

1、青海省高二上学期期中化学试卷（小班）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共65分)1. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ， 为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液

2、pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)2. （2分） 电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A . d点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）B . 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C . c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D . c（Na+）、c（Cl）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH）对导电能力的影响小3. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . p

3、H=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（Cl）D . 0.1molL1 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）4. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2O Al（OH）3=Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于

4、水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程如图：下列说法中正确的是（ ） A . 状态状态是放热过程B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C . 状态状态表示CO和O2反应，生成了CO2D . 状态状态表示催化剂对反应没

5、有起作用6. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行

6、，正反应速率大于逆反应速率7. （2分） (2016高二上宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0的图象正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示现有下列叙述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2t1=t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）

7、H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC10. （2分） 将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.4molB

8、. 小于0.2molC . 大于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol11. （2分） (2017高二上惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B . 高压有利于氨的合成反应C . 500高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多12. （3分） (2016高二上湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙）

9、1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙13. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.

10、000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）14. （2分） (2015高三上方城开学考) 已知反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正 cm（N2O5），k正是与温

11、度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min1234c（N2O5）/molL10.1330.0800.0570.040v正/molL1 min10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是（ ）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正0.35min1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100molL1 ， 则v正0.035molL1 minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小15. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分

12、数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体16. （2分） (2017高二上广州期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A . （a）甲乙，（b）甲乙B . （a）甲乙，（b）甲=乙C . （a）甲乙，（b）甲乙D . （a）甲乙，（b）甲乙17.

13、（7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3

14、（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变18. （6分） (2015高二下芜湖期中) 已知A

15、（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，n（C）=_mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（A）=_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间

16、改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的k=_ 19. （7分） (2016高二上襄阳期中) 已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）H=+172.5kJmol1（1） 请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式_; （2） 在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=_

17、，请计算此时的平衡常数K=_ 时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3） t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表 表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因_（填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度20. （10分） (2016高一下玉溪期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中标出的元素，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_； （2） 表中金属性最强的元素是_（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是_，可作半导体材料的是_元素的单质； （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_； （4）