陕西省高考理综-化学三模考试试卷C卷

1、陕西省高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ） A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯2. （2分） (2018高二下惠州期中) 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ） A

2、 . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水3. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mo

3、l Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子4. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量5. （2分） 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（ ） A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区6. （2分） (2016

4、高一下长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（ ） A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500

5、mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL17. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . KAlO2B . KClO4C . NaHSO4D . NH4NO3二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高二下曲周月考) 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2OC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+

6、H2O+CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液 悬浊液 Ca（C6H11O7）2请回答下列问题：（1） 第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：_ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_A新制Cu（OH）2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg（NH3）2OH溶液（2） 第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ （3） 第步需趁热过滤，其原因是_

7、（4） 第步加入乙醇的作用是_ （5） 第步中，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液三、 填空题 (共2题；共25分)9. （14分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_（2） 图中H=_kJmol1；（3） V2O

8、5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5写出该催化循环机理的化学方程式_（4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程）10. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与As

9、F3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。四、 综合题 (共1

10、题；共8分)11. （8分） (2018石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23- ， 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。（1） “分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_

11、（2） “分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低，理由为_（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_(用离子方程式表示)。 （5） 已知离子浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2

12、+溶液，调节PH的范围为_。 (忽略溶液体积变化)五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018大兴模拟) 匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：已知：i ii （1） A中官能团名称_。 （2） B的结构简式_。 （3） 的反应类型_。 （4） 写出谷氨酸生成F的化学方程式_。该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式_。（5） 的化学方程式_。 （6） 写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式_。 （7） 结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成 的路线_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7