西安市高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、西安市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（ ） A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一2. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互

2、为同位素3. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色4. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中

3、：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-5. （2分） 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ） A . 3.38gB . 4.58gC . 4.16gD . 4.41g6. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ） A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应7. （2分） 下列说法不

4、正确的是（ ）A . H2O在高温下难分解，而H2S在300时就分解，说明O非金属性比S强B . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强C . NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强D . Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强8. （2分） (2017高二下淄川期中) 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ） A . 铁红的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN产生红色沉淀9. （2

5、分） (2018高一上苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上重庆期中) 常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO 2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A . X2+是XO 的还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A3+C . Z2在反应中均为还原剂D . 溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z11. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单质硅用于制造芯

6、片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂12. （2分） (2015临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐下列判断错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XYB . 单核阴离子半径：ZWC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒13. （2分） 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，

7、它是由三个氢原子核和二个电子构成的关于这种氢微粒的叙述正确的是（ ） A . 与氢气是同素异形体B . 是一种新型化合物C . 其中含有离子键D . 能被还原成H214. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大

8、于同浓度的NaB溶液的pH15. （2分） (2016高一下重庆期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同16. （2分） (2017高一上宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ） A . 4.48 LB . 2.24 LC .

9、 11.2 LD . 5.6 L17. （2分） 下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2019高一下辉南月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A . XY2B . X2YC . Y3X2D . Y2X319. （2分） (2016高一下衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 气态氢化物的稳定性：ZWXYC . W的最高正化合价与负化合价的

10、绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱20. （2分） 下列物质中，有极性共价键的是（ ） A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 氯化铵21. （2分） 下列说法，正确的是（ ）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键二、 填空简答题 (共10题；共64分)22. （6分） (2016高一下泰安期末) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周

11、期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1） W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为_，R氢化物分子的结构式为_ （2） 元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”） （3） 原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_ 23. （7分） (2016高一下金台期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物 （1） 请写出下列元素的元素符号：Z_，W_；请写出Y

12、2O2的电子式：_ （2） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：_; （3） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式_；检验该气体是否收集满的操作方法_; （4） Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有_;A熔点较低B不与水反应C其最高价氧化物对应水化物为碱性D可以电解其熔融态的氯化物制取E碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳24. （10分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安

13、全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。 （3） 苯胺 ）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是_。 （4） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p

14、轨道形成_键。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。25. （10分） (2018赣州模拟) 【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 （1） 锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。 （3） 气态SeO3分子的立体构型为_；

15、下列与SeO3互为等电子体的有 _(填序号)。 A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。 26. （6分） (2016高一下宜春期中) 有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单

16、质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （1） 写出A、B、C、D的元素符号：A_B_C_D_; （2） 写出反应的化学方程式： A单质与D单质反应：_C单质与B单质在加热的条件下反应：_27. （4分） (2018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶

17、液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 28. （8分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1） 上述反应中，属于置换反应的是_选填：（）、（）、（）、（）、（）。 （2） 高温下进行的反应的化学方程式为：_；固体废弃物CaSiO3可用于_。 （3） 反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。 （4） CH3OH可用作燃料电池

18、的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为_。 （5） 指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_。 （6） 写出由PH3PO4 有关反应式_。_。29. （2分） (2017高一上焦作期中) 写出下列反应的离子方程式铝片与硝酸汞溶液反应_向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀_30. （7分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为_。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。 31. （4分） (2016高一上德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验： 取少量固体