西宁市高二下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、西宁市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示下列说法正确的是（ ） A . NO是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽车尾气的主要污染物是CO和NO2. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ） A . 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B . 电镀银时银电极与电源负极相连C . 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量

2、一定小于阴极析出的铜的质量3. （2分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的

3、pH下降的是（ ） A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO46. （2分） 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ）A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ， 向其中滴加KSCN溶液C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ， 滴入KSCN溶液，看是否变红色7. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . p

4、H=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO =BaSO4C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+ H2O9. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起

5、电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强10. （2分） (2018高二上淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mo

6、l3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液12. （2分） 欲使0.1mol

7、/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高三上盐城期中) 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示有关该分子的说法正确的是（ ） A . 该分子中有两个手性碳原子B . 两个苯环可以处于同一平面C . 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应D . 1mol该分子最多可与2molH2发生加成14. （3分） (20

8、19高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定

9、量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d三、 综合题 (共3题；共10分)16. （4分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，C

10、o3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地

11、分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 17. （3分） (2019高二上大足期末) 根据要求完成下列各题。 （1） 25时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)_Ksp(AgI)（填“”、“”或“=”下同）。 （2） 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则H的数值_57.3kJmol；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则H的数值_57.

12、3kJmol1。 （3） 在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。18. （3分） (2015慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知

13、：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；（3） 镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下

14、试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4） 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1

15、图所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_（5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是_a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（6） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术

16、能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是_四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二下台州期中) 化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 化合物M的分子式是_；写出化合物F中含氧官能团的名称_； （2） CE的反应类型是_，1mol G与足量金属钠反应能生成_mol H2。 （3） 下列有关化合物F的说法正确的是_(用相应编号填写） A不能发生消去B.核磁共振氢谱有7组峰C.能使溴水褪色，并发生加成反应D.在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4） 写出GM发生的化学反应方程式_。 （

17、5） 化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几

18、滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 m