石家庄市高三上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、石家庄市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 生铁的熔点是11001200，则纯铁的熔点可能是（ ）A . 1055B . 1100C . 1200D . 15352. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂3. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g

2、 Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列变化过程不包含化学变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 煤的气化C . 煤的液化D . 石油分馏5. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧

3、化钠反应D . 和氯气反应6. （2分） (2016高三上盘山期末) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C . O2（PtF6）中不存在共价键D . 每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子7. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液

4、氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠8. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性9. （2分） (2018高三上郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是（ ）A .

5、实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2Al（OH）3+HCO3C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al

6、3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OD . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO311. （2分） 下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤12. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B .

7、 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应13. （2分） (2017高一上仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、ClOC . Zn2+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、Ca2+、SO4214. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4

8、的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：115. （2分） (2018河北模拟) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（ ）A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C . 电极a为电池的负极D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+4 H+2H2O16. （2分） (2016高二上临淄期末

9、) 25时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸（ ） A . Na2S溶液：c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）C . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）二、 综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (2019高二上上海期末) 乙烯是重要的有机化工原

10、料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图： （1） 乙烯的电子式为_，其同系物的通式为_。 （2） 工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为_。 （3） 聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_，此反应类型为_反应。 （4） 制备一氯乙烷常有两种方法：用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？_。 18. （4分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO

11、（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得在10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可采用的措施是_（3） 实验室

12、可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH19. （5分） (2019昆明模拟) 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。

13、向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题： （1） 基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。 （2） N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。 （3） Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。 （4） NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。 （5） 硫元素对应的含氧酸酸

14、性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。 （6） 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。 20. （5分） 按要求填空 （1） 写出 中官能团的名称：_ （2） 在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为：_ （3） 键线式 所表示物质的名称是：_ （4） 主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有_种 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 氯气是一种重要的工业原料 （1） 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_ 某研究性学习小组查

15、阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O（2） 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验 回答下列问题：该实验中A部分的装置是_（填标号）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：_（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式_ （4） 该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_ （5） 该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置待完全反应后，用0.1m

16、olL1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为_ 四、 工业流程 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高一下重庆期末) 基础知识填空： （1） 常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为_，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：_。 （2） 常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-),则该溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。 （3） 甲烷燃料电池(CH4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为_，在熔融碳酸盐中的正极反应为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选