内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015高二上南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 该溶液水电离出的c（OH）109D . CH3COOH在常温下Ka数值约为11052. （1分） (2016高二上巴彦期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量

2、水洗，然后涂上硼酸溶液C . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭3. （1分） 下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中都显正价元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱失电子数越多，元素的金属性越强A . B . C . D . 全部4. （1分） (2015高二上邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（ ）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D

3、. Na2O2固体6. （1分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2017高二上浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4

4、mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）8. （1分） (2019高二上埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42、ClB . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C . 常温下由水电离出的C(H+)水C(OH)水=1024溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2、NO39. （1分） 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n

5、（OH）：n（Al3+）=7：2时，2Al3+7OHAl（OH）3+AlO2+2H2OB . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+2HSCuS+H2SC . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClD . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O10. （1分） (2017高一下武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层

6、结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族11. （1分） (2016高一下右玉期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（ ） A . Y的原子半径在同周期主族元素中最大B . W的非金属性比Z的弱C . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸12. （1分） (2015高一上回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ） A . B . gmol1C . 18NA gD . g13. （1分） (

7、2016高一上温州期末) 下列离子可以大量共存的是（ ） A . K+ SO Na+ OHB . K+ Ag+ Cl NO C . Ba2+ Na+ CO ClD . Mg2+ NH OH SO 14. （1分） 竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说

8、法正确的是（ ）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小15. （1分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0

9、C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行16. （1分） (2016高一下安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共11分)1

10、7. （3分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2

11、 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。

12、经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_;(计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 18. （5分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反

13、应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K

14、下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。19. （3分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H

15、2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂三、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） 金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 （1） 请写出有关电极反应式： 铁棒上的电极反应式：_碳棒上的电极反应式：_（2） 该图所表示的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （3） 若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“