成都市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、成都市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应的H0，S0B . 途径与途径I相比，可能是加了催化剂C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I途径D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径2. （2分） (2019高三上拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 三步反应H均小于0

2、B . 反应的中间体只有1种C . 第步的反应速率最快D . 第步反应的活化能最小3. （2分） (2016高二下惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） 在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ，

3、 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol5. （2分） 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16molL1硝酸10mL60BMg，0.13molL1盐酸10mL60CFe，0.13molL1盐酸100mL60DMg，0.13molL1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上雅安期末) 对于反应H2(g

4、)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 升高温度平衡向逆反应方向移动C . 增大压强，平衡不发生移动D . 升高温度，反应的平衡常数K增大7. （2分） (2018高二下房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. （2分） (2017高三上成都期中) 常温下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图相关分析正确的是（ ）A . 滴加

5、至时，c（Na+）=c（CH3COO），酸碱恰好完全反应B . 滴加至时，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐渐减小D . 滴定中c（CH3COOH）与c（CH3 C00）之和保持不变9. （2分） 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol，稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1m

6、ol水，放出57.3 kJ热量10. （2分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 11. （2分） 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3C

7、OOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3H1C . H30，H50D . H4=H12H312. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH

8、的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）13. （2分） (2016高二上六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (20

9、16高二上湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示已知在800下，容积固定的密闭容器中发生反应、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）A . v（N2）=v（NO）B . 反应的焓变H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化15. （2分） (2018高一上上海期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数

10、据合理的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）17. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH

11、7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断18. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7二、 解答题 (共7题；共32分)19. （1分） (2016高一下黄陵期中) 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 2

12、0. （4分） (2016高二上广平期中) 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_测得某0.1molL1醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL1 ， 则醋酸的电离度为_，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_21. （2分） 某温度（t）时，水的Kw=11012 ， 该温度下，c（H+）=1107 molL1的溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH）=_molL1 22. （1分） 在25下，某浓度Na2CO3溶液中

13、由水电离出来c（OH）=1106 mol/L，则此溶液的pH值为_ 23. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n

14、(Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢24. （9分） 实验室用图示装置制取乙酸乙酯（1） 浓H2SO4的作用是：_，_（2） 右边收集试管内装有_，该

15、溶液的作用是溶解乙醇_、_便于液体分层；导气管不能插入液面以下，原因是_加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_（3） 乙醇在铜作催化剂生成乙醛的反应方程式为_（4） 制取乙酸乙酯的反应方程式是_25. （4分） (2017高一上武汉期末) 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时，生成FeO；高于570时，生成Fe3O4 （1） 写出温度低于570时反应的化学方程式_ （2） 中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验实验中使用肥皂液的作用是_ （3） 乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： 取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；向反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；将中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_；m1与m2符