广西壮族自治区语文高一下学期化学期末考试试卷D卷

1、广西壮族自治区语文高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（ ）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液2. （2分） (2018高二下湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境

2、的污染3. （2分） (2018高三上烟台期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. （2分） (2017高一下烟台期中) 元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ） A . 该元素的原子序数为6B . 该元素所有原子的质子数均为6C . 该元素的相对原子质量为12.01D . 该元素没有同位

3、素，所有原子的中子数均为65. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂6. （2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的反应热H=E2E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (20

4、16高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀8. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ， 压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

5、D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变9. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：（ ） 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A . 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B . 中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C . 中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D . 取中上层油状液

6、体测其，共有3组峰10. （2分） (2018高一上江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+=H2OB . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+11. （2分） (2016高一下成都月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB . 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为N

7、AC . 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA12. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaO

8、H溶液的体积最少是（ ）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL14. （2分） 下列表达方式错误的是（ ）A . H：ClB . Na+C . 188OD . O=C=O15. （2分） (2017高二下邯郸期中) 白藜芦醇 ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A . 1mol，1molB . 3.5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 6mol，7mol16. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一主族的元素，原

9、子半径越大，其单质的熔点一定越高B . 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体C . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强二、 综合题 (共5题；共25分)17. （5分） (2017高一上双流期中) 现有下列九种物质：H2CuCuOCO2稀H2SO4稀硝酸 氨水Ba（OH）2固体 熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题（前3个小题填写物质的序号） （1） 上述物质中，属于强碱的是_； （2） 上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是_； （3） 上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+OHH2O则，对应的两种物质是

10、_； （4） 上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是_； （5） 在的溶液中通入少量的，请写出该反应的离子方程式：_ （6） 在特殊条件下，金属Al与发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO38Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为_，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 18. （6分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为Ba

11、TiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸

12、，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 19. （6分） (2018高一下宝坻月考) 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：族周期AAAAAAA023（1） 写出的元素符号_， 元素的原子结构示意图_。 （2） 写出元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式_， 该化合物中含有的化学键是_。 （3） H元素分别与、形成的最稳定的气态氢化物是_(写氢化物的化学式)。 （4） 、是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径_(填写“”或“”或“”)；的单质通入的钠盐溶液中，出现

13、黄色沉淀，其离子方程式为_。 （5） 某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止；锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4。该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：4Ge5Sn6Pb请解释产生上述性质变化的原因_。20. （4分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，

14、使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。21. （4分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）m

15、ol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”）。乙组实验中HY溶液的pH=_。丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： HA为_酸（填“强”或“弱”）。N点pH7的原因是（用离子方程式表示）_。下列说法正确的是_;（填字母）。a. M点c（HA）-）b. M点c（Na+）c（OH-）c. P点c（Cl-）=0.05 molL-1NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）_c（O