广西壮族自治区语文高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、广西壮族自治区语文高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 2.0mol/LB . 1.5 mol/LC . 0.18 mol/LD . 1mol/L2. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列关于硅的化合物叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，

2、 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C . 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3D . SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物3. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、SO B . K+、NH4+、OH、CO C . Mg2+、Al3+、SO 、ClD . Fe2+、H+、Cl、NO 4. （2分） Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（ ）A . 两性氧化物B . 两性氢氧化物C

3、 . 盐D . 有机物5. （2分） 生活与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（ ） A . 制豆腐要用纱布B . 茶具C . 城市马路边的地漏D . 高速公路边的铁丝网6. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路7. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al（O

4、H）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH ， 0.02NAD . 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA9. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B .

5、 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（ ） ABC

6、D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：113. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+

7、、H+、Cl、HCO3B . K+、Fe3+、NO3、SO42C . Ca2+、H+、C1、OHD . Na+、Ba2+、CO32、NO315. （2分） (2018绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A . 负极发生的反应为： B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）16. （2分） (2017高一上定州期末) 已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、

8、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）A . 11.2gB . 16.8gC . 22.4gD . 33.5g二、 填空题 (共5题；共47分)17. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学

9、方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 18. （5分） (2016高三上西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）m（SO4）n研究发现，当a=b时净水效果最好工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_ （2） 测得滤液中 1加入FeSO47H2O和H2O2的

10、作用是（结合化学用语说明）_ （3） 将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_19. （11分） (2016高三上怀仁期中) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答： （1） Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： Al与NaOH溶液反应的离子方程式是_，其中作氧化剂的是_Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_（2） 上述四种金属的氧化物中： 写出能用作供氧剂的一个化学方程式：_既能溶于酸

11、溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_常温下为黑色固体的是_（3） 上述四种金属的氢氧化物中： 易在空气中被氧化的现象是_具有两性的是_（4） 上述四种金属形成的阳离子共_有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_；其中氧化性最强的是_ 20. （15分） (2016高一上厦门期中) 已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶 现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出试计算：（1） 所

12、得白色沉淀中BaCO3的物质的量； （2） 原混合液中Na2CO3的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 21. （8分） 实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 实验验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1） 从如图2选择适合A处的装置_（填序号） （2） 装置B中能否观察到预期的实验现象？_（填“能”或“不能”），请说明理由_ （3） 实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度 步骤一：配制100mL1.00molL1的NaOH溶液，配制过程如下：称量_gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却将烧杯中的

13、溶液转移至_中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL完成步骤一的空格（4） 根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_molL1 （5） 某同学欲通过测Cl浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00molL1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是_ 第 12 页 共 12