石家庄市高一上学期第二次月考化学试卷B卷

1、石家庄市高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）A . 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B . 加热过程中不断用玻璃棒搅拌C . 加热到液体全部消失D . 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干2. （2分） (2016高二下曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，1

2、4 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列实验装置或实验操作正确的是（ ） A . 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B . 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C . 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度D . 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出4. （2分） (2018高一上三明期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧

3、化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应5. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧

4、化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应7. （2分） (2016高一上潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a molL1和bmolL1 ， 则a与b的关系为（ ） A . a=bB . a=2bC . 2a=bD . 以上都不对8. （2分） 将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 （ ）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液9. （2分） (201

5、8高一上邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应10. （2分） 羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原现用20.00mL 0.045molL1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO211. （2分） 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB .

6、Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO412. （2分） (2016高一上抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Ca2+、Na+、SO42、CO32B . K+、Fe2+、SO42、MnO4C . Ba2+、K+、Al3+、ClD . Na+、Ba2+、Cl、NO313. （2分） (2016高二上通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化钾水解：S2+H2OHS+OHD . 硫酸

7、铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3+6H2OAl（OH）3+3CO214. （2分） (2016高三上大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴15. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中L

8、i、Fe、P均属于主族元素16. （2分） 有V L浓度为0.5 molL1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）A . 加热浓缩到溶液体积为LB . 加入0.05 molL1盐酸0.125V LC . 加入10 molL1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD . 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体17. （2分） 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A . NaNa2O2NaOHNa2CO3B . FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . SiSiO2Na2SiO3H2SiO3二、 非

9、选择题. (共6题；共33分)18. （4分） 根据问题填空： （1） 等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ （2） 等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ （3） 若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_ （4） 若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_ 19. （5分） (2017高一上上饶期中) 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中（1） 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银_（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜（2） 为防治碘缺乏病，

10、通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_当有1mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化（3） 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_20. （4分） (2017高二上溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两

11、种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体（1） A的化学式为_（2） Y的电子式为_（3） I与J反应的化学方程式为_（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为_ 21. （8分） 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2OC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2相关物质的溶解性见表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1

12、） 第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是_ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_A新制Cu（OH）2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg（NH3）2OH溶液（2） 第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ （3） 第步需趁热过滤，其原因是_ （4） 第步加入乙醇的作用是_ （5） 第步中，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液22. （5分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细

13、铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。

14、（3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 23. （7分） (2018高一上北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应

15、的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 第 12 页 共 12