昆明市语文高考化学二模考试试卷C卷

1、昆明市语文高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+2. （2分

2、） (2016高二下吉林期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . CO32、HCO3、OH、K+C . K+、Ca2+、NO3、CO32D . H+、Cl、Na+、SO323. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 原子半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42+

3、 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时K+ 向负极迁移5. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若

4、升高温度，C的浓度将增大6. （2分） (2017高二上广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡7. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（ ） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱

5、的电解质是弱电解质二、 工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： （1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是_(填序号)。 a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b.投料时，NaNO3适当过量c.缩短浸取时间d.将滤渣1返回再次溶解浸取（2） “还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示： CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为_。当n(Na2SO3)/n

6、(CuSO4)1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是_。当1.0n(NaCl)/n(CuSO4)0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为

7、1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表： 则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4） 已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的浓度大小关系是_。0.50mol/L的Na2CO3

8、溶液的pH=_。(不考虑CO32第二步水解和H2O的电离)11. （5分） 命名下列有机物 （1） _; （2） _; （3） _; （4） CH3CCCH2CH3_; （5） _ 五、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） 氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料 Ti的基态原子有_种能量不同的电子；BH4的空间构型是_（用文字描述）（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是 A . NH3分子中N原

9、子采用sp3杂化B . NH3和NH4+是等电子体C . CN的电子式为： D . 相同压强时，NH3沸点比PH3高（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是_分子（选填：“极性”、“非极性”）；C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有键数目为_（4） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示 MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为_；已知该晶体的密度a g/cm3，则该晶胞的体积为_cm3（用a、NA表示）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业流程 (共1题；共4分)8-1、8-2、8