西宁市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳2. （2分） 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是（ ）。A . 高压、低温有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分

2、是甲烷C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键D . 构成可燃冰的原子间存在着极性共价键3. （2分） 下列事实能用同一原理解释的是（ ） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ， 再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解4. （2分） (2015高一下陇南期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为16、中子数为17的硫原子： B . 硫离子（S2）的结构示意图： C . 二硫化碳分子的结构式：

3、S=C=SD . 硫化氢分子的电子式： 5. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.021023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种6. （2分） (2016高一上安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：

4、a7. （2分） 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）A . 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B . 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C . 乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯自身生成聚乙烯的反应8. （2分） (2017崇明模拟) 分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3AlA . B . C . D . 全部10. （2分）

5、(2018保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35时，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）pH（25）D . 35时已电离的水的浓度约为2107mol/L12. （2分） (2016高一上延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2

6、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性13. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO414. （2分） (2016高一上河北期中) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ） A . 5

7、7B . 47C . 61D . 29315. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H316. （2分） (2018高三上吉林月考) W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）A . Y的低价氧化物与O3漂白的原理相

8、同B . Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C . 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D . 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质17. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（ ）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体

9、酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二上大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝空气海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，

10、Pt极上有1mol O2生成21. （2分） (2018高二下台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是（ ） A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则 B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分

11、被氧化，导致实验结果偏低二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi

12、3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含

13、少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.623. （16.0分） (2019高二上南昌月考) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。 （1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时

14、间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟(CO2)=_；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_；该温度下反应的化学平衡常数为_。 （3） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 （4） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化

15、为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_。 24. （14分） (2015高二下锡山期中) 软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4 （1） 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L（标准状况）SO2 （2） 已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3

16、+、Al3+（使其浓度均小于1106molL1），需调节溶液pH范围为_ （3） 如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_ （4） 准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mLMnSO4H2O样品的纯度_ 25. （15.0分） (2018高二下宾阳期末) 依据所学知识回答： （1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，

17、分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。 （2） 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子

18、中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键b、共价键c、 配位键d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、CF4b、CH4c、NH4+d、H2O26. （15.0分） 有机物甲的分子式为C7H14O2 ， 在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体