福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

1、福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018桂林模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关2. （2分） (2018高一下日照期末) 下列说法中正确的是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和 不是同种物质D . 和 互为同分异构体3. （

2、2分） (2018高二上林州开学考) 下列有关化学用语使用错误的是（ ） A . 苯的分子式： B . 羟基的电子式： C . 甲烷分子的比例模型： D . 原子核内有10个中子的氧原子： O4. （2分） (2016高一下上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程5. （2分） (2016高一下卢龙期中

3、) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF6. （2分） (2018高二下西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（ ） A . C2H4B . C2H2C . C6H6D . C3H87. （2分） (2019高二上日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ） A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变8. （2分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A

4、. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:19. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干

5、冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下温州期中) 某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为321，该有机物的结构简式是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A . B . C . D . 12. （

6、2分） (2015高二上重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是（ ） A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应13. （2分） (2018揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . Y极是原电池的正极，发生还原反应B . 负极的电极反应式是：H22eO2H2OCO2eO2

7、CO2C . 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1114. （2分） (2018高三上成都期中) 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C3H14O4B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成反应，不能发生取代反应D . 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H215. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F16. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（

8、 ） A . +HClCH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2 C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HClCH3CH2Cl17. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/mol18. （2分） (2016高二上郸城开学考) 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的

9、键说明不正确的是（ ） A . 和金属钠作用时，键断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂19. （2分） 在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . 3VB（逆）=2VC（正）B . 容器内气体的平均摩尔质量不再变化C . 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD . 容器内气体的密度不再变化20. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgC

10、l221. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）22. （2分） 区别CH4、CH2=CH2、CHCH的最简易方法是（ ）A . 分别通入溴水B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液C . 分别在空气中点燃D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管二、 综合题 (共5题；共27分)23. （6分） 氯贝特（ ）是临床上一种降脂抗血

11、栓药物，它的一条合成路线如图： 提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去 R1ONa+ClR2 R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基）（1） 氯贝特的分子式为_；含有的官能团名称为_ （2） 若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_ （3） 要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的是_（填选项字母） aNabNaOHcNaHCO3dCH3COONa（4） 反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 1，3，5三取代苯；属于酯类且既能

12、与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应（5） 写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_ 24. （7分） (2016高二下攀枝花期中) 今有化合物： （1） 请写出丙中含氧官能团的名称：_ （2） 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_ （3） 请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的方法：_；鉴别乙的方法：_；鉴别丙的方法：_（4） 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_ 25. （4分） (2016高二上琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲池是_装置，电极A的名称是_

13、 （2） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中B（Ag）的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_（写化学式）， （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH=_（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 26. （5分） (2018高三下河南月考) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:（1） “酸溶”时加快反应速率的

14、方法有_(写出一种)。 （2） “还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为_。加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_。（3） “沉淀”时,需要控制温度在35 以下,其可能原因是_。所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是_。（4） FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)。 （5） 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为_kg。 27. （5分） 根据要求回答问题： （1） 写出电子式：KOH_；CO2_ （2） 用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2：_H2S：_第 13 页 共 13 页参考答案一、