2013年化学高考冲刺总复习精品课件：课件32化学反应速率与化学平衡

1、(2),第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10molL1，所以在48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1，可以排除CD两个答案；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低4倍，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min也降低4倍，即由10molL1降低到2.5molL1，所以可以排除A而选B。,方法指导：化学反应速率的表示方法是较基础的知识，在高考中常与化学平衡、元素化合物、化学实验等知识相综合，考核运用基础知识综合分析问题的能力。,（考查化学平衡概念）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.A、B、C的分子数比为

2、112 B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C D.平衡体系中的压强不再发生变化,B,反应达到平衡时v正v逆，各组分的浓度不再改变这是可以肯定的，但浓度不变并不是说它们的物质的量之比不变或者为某一个比值，所以B选项正确，A选项错误。由反应可知要生成n mol A，任何时候都需要消耗2n mol C，不能说明反应到达平衡。因为反应前后气体的体积不变，无论反应进行到什么时候压强都不会发生变化。,方法指导：对化学平衡状态的本质和特点透彻理解，是正确判断反应是否达到化学平衡的关键。如果把达到平衡时各物质的量不变，理解成平衡时各物质的量之比等于其反应

3、方程式中的化学计量数之比，就会认为A选项是正确的，如果不注意此反应前后的物质的量不变，且反应物与生成物均为气态，就会错选D选项。,（考查化学平衡移动问题）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,C,在固定体积的容器内通入一定量的反应物NO2，相当于增大反应物的浓度，平衡右移，且每生成1 mol N2O4消耗2 mol NO2。与原平衡的体积分数相比较，也就是平衡向着增大N2O4体积分数方向移动，即NO2的体积分数与

4、第一次平衡相比减小。 该题的分析也可以借助于数学模型。如下图：,在中存在2NO2(g) N2O4(g)，已达到平衡，容器体积为V，是通入的NO2，我们假设这部分NO2也建立了与相同的平衡状态，即各物质的百分含量与中各物质相同，再进行压缩到V，很明显，压强增大平衡向右移，NO2的体积分数必然下降。,方法指导：对于固定容积(即体积不变)与可变容积(即压强不变)的问题，可以选择一个参照物进行比较。也就是当有浓度、压强等多种因素同时影响化学平衡移动时，要能根据化学平衡移动的规律，转化思维方式去分析问题，防止概念不清或思考角度片面。,方法指导：考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用。,（考查化学平衡计算

5、问题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：,回答下列问题： (1)该反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(CO),bc,吸热,(3)800 ，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 molL-1，c(H2O)=0.03 molL-1，c(CO2)=0.01 molL-1，c(H2)=0.05 molL-1，

6、则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。 (4)850 ，在1 L的固定容积的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 ，H2的转化率为 。,66.7%,小,33.3%,平衡常数是达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，本题反应的平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。(1)根据平衡常数随温度的升高而增大，可推知升温平衡向正反应方向移动。(2)化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各物质的浓度不变。(3)起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于K值，则平衡将向正反应方向移动，H2O的消

7、耗速率比生成速率小。,(4)850 ，平衡常数为1，设反应中转化的CO2为x，则反应过程中物质浓度的变化为 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始时 2 1 0 0 转化时 x x x x 平衡时2-x 1-x x x 根据平衡常数的关系可得：(2-x)(1-x)=xx x=2/3，则CO2的转化率为1/3，H2的转化率为2/3。,方法指导：有关化学反应速率和化学平衡的计算是综合性较强的问题，在解答这类试题时，关键是要能正确分析化学平衡中的起始量、转化量、平衡量，以及这三种量与反应速率、平衡常数、反应物转化率之间的关系。,（考查等效平衡问题）将2 mol H2O和2 mol

8、CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式),H2,H2O,CO,CO2,(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平= (用含a、b的代数式表示)。 (3)若在同样的条件下，将一定量的H2、O2和CO2置于1 L容器中，使平衡时O2和CO2的物质的量也分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b

9、mol，则开始加入的H2、O2和CO2的物质的量分别为n(H2)始= mol，n(CO2)始= mol，n(O2)始= mol。,2-2a-b,2,2,0,(1)在同一反应容器连续发生了两个反应。只有H2O(g)分解了，CO才能被O2氧化。两反应相互制约，同时达到平衡。但第一反应中H2O和H2与第二个反应无关，同样第二个反应中CO和CO2的浓度与第一个反应无关。,(2)思路一(根据反应中的物质的量变化列关系)：设反应中转化的H2O和CO的物质的量分别为x、y，则： 2H2O(g) 2H2+O2 转化的物质的量为 x x x/2 2CO+O2 2CO2 转化的物质的量为 y y/2 y 由于n(

10、O2)平=x/2 mol-y/2 mol=a mol，n(CO2)平=y=b mol。可求出消耗的H2O的物质的量为 x=2a mol+y=2a mol+b moln(H2O)平=2 mol-x=2 mol-2a mol-b mol。,思路二(从原子守恒角度分析)：由CO生成CO2分子内增加的氧原子来源于H2O，另外O2中的氧也来源于H2O。因此,n(H2O)反应=2n(O2)+n(CO2)=(2a+b) mol。所以n(H2O)平=2-(2a+b) mol。,(3)根据等效平衡的知识可知，只要加入的H2、O2和CO2物质的量相当于加入的2 mol H2O和2 mol CO的物质的量，就可以达

11、到同样的平衡状态。当n(CO2)始=2 mol时，相当于加入2 mol CO和1 mol O2，而加入2 mol H2和1 mol O2时相当于加入2 mol H2O，即加入2 mol CO2和2 mol H2就可达到与加入2 mol H2O和2 mol CO时的同一平衡状态。,方法指导：等效平衡问题是化学平衡中一类难度较大的试题，判断等效平衡的方法是利用极限转化的方法，将各种不同的情况变换成同一反应物或同一生成物，然后观察有关物质的数量是否相同。解决这类问题一方面要运用好反应过程中物质起始量、转化量和平衡量三者之间关系的知识，另一方面要注意提高思维的灵活性。,（考查化学反应速率问题）(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射