济南市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、济南市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下衡阳期中) 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（ ） A . 不经切割，直接用大块的钠做实验B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象D . 将剩余的钠块放入废液缸2. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C .

2、加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ） A . 两者都具有丁达尔效应B . 分散质的粒子直径均在1100nm之间C . 加烧碱溶液都会沉淀D . 前者是混合物，后者是纯净物4. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、OH、HSNO3B . Al3+、Cl、HCO3、Na+C . AlO2、K+、CO32、Na+D . Fe2+、

3、K+、H+、NO35. （2分） (2017高一上宜宾期中) 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.021023个O27. （2分） 关于重结晶的说法，错误的是（ ）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C . 重结

4、晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂8. （2分） 下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B . H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物C . HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D . 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物9. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列有关叙述正确的是（ ）水的摩尔质量是18g0.5molH2的体积为11.2L1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧1mol 任何物质都约含有6.021023个分子0.5

5、mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol

6、/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-11. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）12. （2分） (2017高一上乐清期中) 浓度为0.01molL1的HCl溶液V

7、mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL1）为（ ） A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.0513. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 新制Cu（OH）2悬浊液C . 石蕊试液D . Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二上大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 铜片插入硝酸银溶

8、液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO315. （2分） (2018高二上江苏期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-16. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同

9、的是（ ） A . 100mL0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50mL 1.0mol/L NaCl溶液D . 25mL0.4mol/L HCl溶液二、 解答题 (共5题；共44分)17. （5分） 化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）： 步骤中主要反应的化学方程式为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 杂质 Al2O3、SiO2在中转

10、化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在中转化的化学反应方程式_ （2） 用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是_（用离子方程式结合文字说明） （3） 中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42有 转化为 Cr2O72 酸化后所得溶液中 c（Cr2O72 ）=_工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为_若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为_g18. （7分） （1）0.5mol SO2 ， 所含有的分子数约

11、为_个，质量为_ 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_ 标准状况下，2mol NH3与_g CO2的体积相等（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_（3）在_mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L19. （13分） 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂 I实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）按要求

12、回答下列问题：（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序：a接_、_接_、_接_、_接_; （2） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_ （3） 反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化腐蚀过程中正极反应式是_ （4） II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题： 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_；（5） 某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制0.1molL1的CuCl2溶液，在称量出CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为_

13、; （6） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_;aNaOHbNH3H2OCCuOdCuSO4eCu2（OH）2CO3（7） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式：_ 20. （4分） (2015高一上石柱期末) 现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：量筒烧杯 胶头滴管 玻璃棒（1） 除上述仪器中，配制过程中还差的有_（2） 计算所需浓硫酸的体积为_现有5ml 10ml 20ml50ml四种规格的量筒，最好选用_（填代号）（3） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，仰视刻度线21. （15分） (2015高一上阳山月考) 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液计算： （1） 溶液中Na2SO4的物质的量 （2） 溶液中Na+的物质的量 （3） 若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度 第 11 页 共 11 页参考答案一