昆明市高一下学期期中化学试卷D卷(考试)

1、昆明市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A . 过氧化钠漂白剂B . 次氯酸钠消毒剂C . 纯碱治疗胃酸过多D . 小苏打制作馒头和面包的膨松剂2. （2分） (2016高一下长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ） A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了1853. （2分） (2016高一下黑龙江

2、期中) 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A . 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C . 周期表中第族元素种类最多D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4. （2分） 下列各项表述正确的是（ ） A . 水分子的结构式是 B . NaCl的电子式为 C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为 5. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性S

3、C含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强7. （2分） (2016上海) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A . 原子半径：XYZWB

4、. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28. （2分） (2017河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物则下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点：QPB . 简单氢化物的热稳定性：YPC . 简单离子的半径：ZYXD . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性9. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正

5、确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分） (2018佛山模拟) 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ） A . FeSO47H2OB . CuSO45H2OC . Na2SO410H2OD . KAl(SO4)212H2O11. （2分） (2017高一上长春期末) 下列离子能跟H+大量共存的是（ ） A . OHB . CO32C . SO32D . SO4212. （2分） (2015高二上

6、海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ Na+ NO3 ClB . K+ Na+ Cl NO3C . K+ Na+ Cl HCO3D . K+ Fe3+ SO42 NO313. （2分） (2017高一下洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXYWC . a定由W、X两种元素组

7、成D . 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂14. （2分） (2016高一下霍邱期中) 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+12+312+3+1A . 可形成离子化合物B . 元素形成的化合物具有两性C . 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点D . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性15. （2分） 下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则

8、原溶液中一定有CO32或HCO3B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D . 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来16. （2分） (2016高三上武邑期中) 某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32、AlO2、CO32、Cl中的一种或几种现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示

9、，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有ClB . OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2C . AB段一定生成了气体D . BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O二、 解答题 (共5题；共38分)17. （8分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外

10、层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的结构式：_；（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不

11、加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 18. （7分） (2018高一上湖南期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1） 图中仪器E的名称是_，使用前一定要_。 （2） 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_；试剂C为_(填序号)。硝酸溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶

12、液SiO2（3） 丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_。 （4） 乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_；试剂B为_。 19. （5分） (2017高一下孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_;aS在常温下为固体

13、而Cl2为气体bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈20. （10分） (2018高三上哈尔滨期中) Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题： （1） Q的价层电子排布式为_，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为_，酸根LO3-的离子构型为_。 （2） ZR42-的配体是_，在ZSO4溶

14、液中加入过量KCN，生成配合物Z（CN）42，则1mol该配合物中含有的键的数目是_。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号） （3） Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为_。 （4） X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为_，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为_g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。 （5） XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是_。 21. （8分） NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：

15、 （1） 向滤液中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_; （2） 根据对滤液的操作作答： 往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为_调滤液pH的目的是_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_; （4） 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体 在进行蒸发浓缩操作时，加热到_（描述实验现象）时，则停止加热为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填序号）A蒸馏B分液C重结晶D