长春市高一上学期期末化学试卷D卷

1、长春市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素CO(NH2)2的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液

2、中加入NaNO3 ， 无任何现象B . 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D . 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在3. （2分） (2016高三上故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离A . B . C . D . 4. （2分） 下列做法中不会对人体造成危害的是（ ）A . 在不通风、无防护的条件下用苯做实验B

3、. 用福尔马林（35-40甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C . 用食醋除去水壶内壁的水垢D . 将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润5. （2分） (2016高一上济南期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC . 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO36. （2分） (2016福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛

4、有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面

5、形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D

6、. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和9. （2分） (2018高三上河北期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe-56）（ ） A . 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NAB . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和为0.1NAC . 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA10. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列物质既能由金属

7、和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl11. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12. （2分） 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）A . SB . SO3C . SO2D . H2S13. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列各组离子在指定溶液中

8、一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL 1AgNO3 ， 溶液：H+、K+、SO42、IB . c（ H+ ）/c（ OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC . 由水电离的 c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl14. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A . 利用排空法收集CO2B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释15. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的

9、是（ ） A . K+、Mg2+、I、NO3在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32、NO3在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH=CO32+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+16. （2分） (2016高一下南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：ClC将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：MgCMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：MgAl某无

10、色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A . B . C . D . 全部17. （5分） (2015高三上天水期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D （1） 与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_ （2） C与氢氟酸反应的化学方程式是_ （3） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F 生成D和F的化学方程式分别为_、_要将纯碱高温熔

11、化，下列坩埚中可选用的是_A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚18. （2分） (2017虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ） A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成19. （2分） (2016万载模拟) 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（ ） A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚

12、硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g20. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（ ） A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 molB . 参加反应的HCl 共0.4 molC . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol二、 填空题 (共4题；共34分)21. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1） 反应前，在装置A中_装浓盐酸（填写仪器名称）_装MnO2（填写仪器

13、名称）装置A中反应的化学方程式为_ （2） 装置B中的现象是_反应的化学方程式为_ （3） 装置D中所装试剂是_，作用是_; （4） 装置F中发生反应的化学方程式为_; 22. （9分） (2016高一下合肥期末) 溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源 （1） 海水中溴的主要存在形式是 （填字母代号） A . BrB . Br2C . BrOD . BrO3（2） 实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是_ （3） 工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收： 方法I、二氧化硫水溶液吸收，

14、该方法中二氧化硫是_（填“氧化剂”或“还原剂”）方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，写出反应的化学方程式_（4） 现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝） 用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈_色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，_（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为_，证明X是采用方法II吸收的请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液_23. （9分） (2015高一上德州月考) A、B、C、

15、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： （1） 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_，C物质的颜色_写出AB转化的化学方程式：_ （2） 若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是_C跟水发生反应的化学方程式为：_ （3） 若A为常见的淡黄色固体单质，则A是_，B是_， 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）_如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：_24. （8分） (2016高二上合肥期中) 某同学设计如图所示的实验装置来粗

16、略测定电石中碳化钙的质量分数（1） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_装置B和C的作用是_烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_（2） 所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在_g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00） （3） 为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_代替水 （4） 实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01105 Pa，0），电石质量为W g则电石中碳化钙的质量分数是_（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、