2015年沪教版九年级下册精品备课课件：基础实验8 酸与碱的化学性质

1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,基础实验8 酸与碱的化学性质,互 动 探 究,探究点一 酸的化学性质,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,学生分组实验：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,实验1：取三支试管，分别加入适量的镁条、锌粒和铜片，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。 实验2：取一支试管，放入两枚生锈铁钉，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。 实验3：取两支试管，分别加入适量的碳酸钠粉末、石灰石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。,问题探究,酸有哪些化学性质？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,酸有以下的化学性质：能与指示剂作用；能与较活泼金属反应产生氢气；能与金属氧化物反应

2、生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与某些盐发生反应。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,应用示例,例1 如图8J1所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。 (3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_。 (4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 酸有以下的化学性质：能与指示剂作用；能与较活泼金属反应产生氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应；能与某

3、些盐发生反应。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)酸 紫色石蕊试液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)2HClCu(OH)2=CuCl22H2O,探究点二 碱的化学性质,情景展示,取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水，观察实验现象。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,碱有哪些化学性质？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,碱有以下的化学性质：能与指示剂作用；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成另一种碱。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,例2 2013南宁 下面是某同学进行碱的化学

4、性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 D在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,应用示例,解析 B 氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，没有白色沉淀生成。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 碱有以下的化学性质：能与指示剂作用；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应；能与某些盐反应生成另一种碱。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点三 酸碱中和反应,情景展示,(1)在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液

5、，滴加23滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度； (2)用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度； (3)取实验(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,酸碱之间会发生什么反应？反应后溶液的酸碱性有什么变化？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,酸、碱之间能发生中和反应，生成盐和水，同时有热量放出，溶液的酸性或碱性减弱。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱与非金属氧化物均能反应生

6、成盐和水。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,例3 2013宿迁 甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。 .首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7。 乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH7。 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH7。 (1)以上三位同学操作规范的是_，污水显_性。 .利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。,应用示例,第7章 应用广泛的酸

7、、碱、盐,甲、乙两同学设计的实验方案如图8J2所示。 (2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。 (3)乙同学当观察到_现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为_。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_。 丙同学利用连接在传感器上的计算机随即绘制出了如图8J3所示溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。 (5)从曲线上可知污水的pH_，M点

8、表示的含义是_。 (6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是_。 ANaOH BCa(OH)2 CCuO DFe,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)甲 酸 (2)不正确 有可能是氢氧化钠溶液过量 (3)溶液由红色变为紫色 0.00365% (4)防止氢氧化钠过量，使反应充分进行 (5)a 恰好完全反应(其他合理答案也可) (6)B,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 1.酸和碱发生中和反应生成盐和水，是放热反应。2酸碱中和反应实验中，酸碱指示剂的作用是：借助酸碱指示剂的颜色变化，来判断酸是否与碱发生反应以及是否恰好完全反应。,当 堂 检 测,1热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主

9、要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤。下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是( ) A. 酱油 B食醋 C食盐 D纯碱,知识点 酸的化学性质,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 B 食醋显酸性，能与碳酸盐反应生成二氧化碳。,22013梅州下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( ) A硫酸铜溶液 BpH试纸 C氯化钠溶液 D大理石,解析 C 硫酸铜和稀盐酸不反应，和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀；稀盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；大理石和稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,知识点 碱的化学性质,知识点 酸碱中和反应,3某同学想探究酸碱中和反应是否是放热反应，进行了下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30 mL，用温度计测出其温度为13 。然后向其中加入5.6 g NaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22 。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题。 (1)该同学所得的结论的依据是否科学？_(填“科学”或“不科学”)，理由是_。 (2)根据本