难容电解质溶解平衡测试题(阮)

1、难溶电解质的溶解平衡测试题一.选择题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大答案选B2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )AH2O B.Na2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇答案选A3、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2答案选C4下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱

2、中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现答案选B5非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(OH)，被氧化后生成羧基(COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D手术切除胆囊是最好的办法答案选C6. 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，不能加入少量的下列物质的是 ()AN

3、H4NO3 BNa2CO3 CCaCl2 DNaHSO4答案选C7、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S答案选C8、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )An(Ca2+)增大 Bc(Ca2

4、+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小答案选B9AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和9.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A两者的溶解度相等B前者的溶解度大于后者C两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义解析：要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) AgCl、Ag2CrO4(s)2AgCrO，可知对于前者有c(Ag)c(Cl)Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，由该关系式可以求得

5、前者的氯离子浓度为1.34105molL1，而后者的c(CrO)1.3104molL1，可见后者溶解度大于前者。答案选C10常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.310181.310361.61024向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2【解析】组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2最先沉淀，然后是Zn2、Fe2。【

6、答案】B11对于难溶盐MX，其饱和溶液中M、X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是()20mL 0.01molL1 KCl溶液30mL 0.02molL1 CaCl2溶液40mL 0.03molL1 HCl溶液10mL蒸馏水50mL 0.05molL1 AgNO3溶液A BC D【解析】溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag)或c(Cl)由小到大

7、的顺序。答案选B12在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01molL AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010) ()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀【解析】由QCc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp。故应有AgCl沉淀析出。答案选A13将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【解析】由于浓

8、AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。答案选C14、已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1答案选A【解析】D项常温下AgCl溶液中Ag的物质的量

9、浓度为c(Ag)105molL1，此时转化为AgI沉淀时所需I的最小浓度为1011molL1，15.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspC

10、u(OH)2c(Cu2)c(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。答案选B二、非选择题1、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 答案;Ksp Mg(O

11、H)2 =c（Mg2+）c（OH -）2KspAgBr =c（Ag+）c（Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+） 3c（PO4 3-）2KspAg2S =c（Ag+） 2c（S2 -）2、已知Ksp(Ag2S)=1.61049，Ksp(CuS)=6.31036，Ksp(PbS)=81028，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。答案是PbSCuSAg2S。还是PbSAg2SCuS ？3、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： 。(2) AgNO3： 。(3)氨水： 。答案：（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小

12、。(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的溶解度增大4、在1 L含0001 molL SO42的溶液中加入001mol BaCl2，能否使SO42沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1081010)答案解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42-浓度用c(SO42-)平表示 则有：c(Ba2+)平=001一0001一c(SO42)平=0009+ c(SO42)平 Ksp=1081010=c(Ba2+)平c(SO42)平= 0009+ c(SO42)平c(SO42)平 c(SO42)平=120108molL1

13、05 molL，故能使SO42沉淀完全。5回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O，如何判断溶液的酸碱性_ _。(2)污水中含有Hg2，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是_ 有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释_。【解析】(1)因CH3COOH2OCH3COOHOH，而NHH2ONH3H2OH，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO水解生成的OH与NH水解生成的H的相对多少，而比较CH3COOH与NH3H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)Ks

14、p(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2转化为HgS，发生的反应为Hg2FeSHgSFe2，产生的Fe2具有较强还原性，易被氧化成Fe3，Fe3水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水。【答案】(1)比较NH3H2O和CH3COOH电离常数的大小(2)Ksp(HgS)5。(2)要使Cu2浓度降至0.2molL1/10002104molL1，c(OH)108molL1，c(H)106molL1。此时溶液的pH6。【答案】(1)5(2)67(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。A

15、KMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产