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文档简介
1、课题2 金属的化学性质,塔河第三中学 赵晨光 潇洒哥,3Fe +2O2 Fe3O4,点燃,2Mg + O2 2MgO,点燃,一金属与氧气的反应,1大多数金属都能与氧气发生反应,反应的难度与剧烈程度有所不同,镁铝比较活泼，铁铜次之， 金最不活泼,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,二金属活动性顺序,金属和盐酸反应,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2 ,Fe+2HClFeCl2+H2 ,Mg + 2HCl MgCl2 +
2、 H2,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,单质,单质,化合物,化合物,置换反应:,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB(多变一) 分解反应：AB A + B + (一变多) 置换反应：A +BC AC + B,结论:,镁、锌、铁能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢，而铜不能,金属性：（Mg Zn Fe） Cu,在与酸的反应中，镁的反应速 率最快（或者说最剧烈），锌 次之，铁最慢,金属性：Mg Zn Fe）,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有红色物质生成，
3、溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,2Al+3CuSO43Cu+ Al2（SO4）3,Cu+ Ag(NO3)2Hg +Cu(NO3)2,结论：,金属性 ：铝铜,金属性 ：铜银,金属性 ：铝铜,总结：铝铜银,金属活动顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,小结：金属活动性比较,在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强,在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢,在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。,例：有X Y Z三种金属，如果把X和 Y分别放入稀硫酸中， X 溶解 并产生氢气,Y不反应;如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶
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