《化学平衡图象》第一课时教案

1、2020/6/24,化学反应速率和化学平衡的图象,2020/6/24,1、化学反应速率图象,1.c/n-t图象,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看右图： 写反应方程式,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,2020/6/24,2.V-t图象,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。,1、化学反应速率图象分析,2020/6/24,答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从

2、正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,2020/6/24,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂 平衡不移动。,t,V,2020/6/24,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T（温度）,答：正、逆同时反应开始。 平衡向正反应方向移动。,2020/6/24,V正,V逆,V,t,此图合理吗？为什么？,2020/6/24,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表

3、的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,2020/6/24,二.化学平衡图象,1.转化率压强/温度曲线,解法： 作等 温线,T,m+n p+q,Q 0,等温线,Q 0,看图技巧：图象中 有三个量时

4、，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,2020/6/24,P,Q 0,等压线,2.物质百分含量压强/温度曲线,m+n p+q,T2 2、是放热反应,答案,2020/6/24,时间,A%,0,问题： 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小,答案,2020/6/24,4.转化率时间曲线,A的 转化率,时间,0,m+nV逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,2020/6/24,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先