西安市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、西安市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2. （2分） (2018高一下抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol N

2、N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2N2=N4H =-882 kJmol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g)H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g)H=-441 kJmol-1D . 2N2(g)=N4(g)H=+882 kJmol-13. （2分） (2016高一下荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 反应速率之比（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2C . 每生成3molH2的同时消耗2m

3、olNH3D . 每断裂1molNN键的同时断裂6molNH键4. （2分） (2016高二上琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）2NH3（g）H0，降低温度对化学平衡的影响是（ ） A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2018高二上中山月考) 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A . 盖斯定律B . 勒夏特列原理C . 阿伏加德罗定律D

4、 . 质量守恒定律6. （2分） (2016高二上重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的质量分数变大D . ac+d7. （2分） (2018高二上成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2AB=3C4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v(A)0.5 molL1s1B . v(B)0.3 molL1s1C . v(C)0.8 molL1s1D . v(D)1.0 m

5、olL1s18. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积10. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，

6、CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) 1/2O2(g) CO(g)H 110.5 kJ/mol；CO(g) 1/2O2(g) CO2(g)H 283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ11. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升

7、高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为412. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C13. （2分） 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是

8、PbSO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42- ， 据此判断醋酸铅是（ ）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质14. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488

9、.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol15. （2分） (2016高二上抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）；H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA . B . C . D . 16. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）17. （2分） (201

10、8晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)S0、Ha(状态)C . 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D . 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)18. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利

11、用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO319. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-

12、D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS20. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 往容积一定的容器中再通入O2 ， 可以加快反应2SO2O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变二、 填空题 (共4题；共28分)21. （9分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问

13、题： （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和

14、食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=_电解后加入下列_固体物质可使溶液恢复到电解前ACuOBCu （OH）2CCuCO3DCuSO422. （7分） (2018高二上北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行： （1）

15、 恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2） 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3） 下图表示将 和 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 （4） 一定温度下，在容

16、积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为a%的是_。 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。 23. （6分） (2018高二上河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3）

17、 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数24. （6分） (2016高二上忻州期末) 已知

18、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：（1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） CaCO3是一种难