陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上平遥期中) 某反应的H100 kJmol1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应活化能小于100 kJmol1B . 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C . 正反应活化能不小于100 kJmol1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol12. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误

2、的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体3. （2分） 下列有关物质及其解释都正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B . 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C . 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D . 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应4

3、. （2分） (2018高一下抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2N2=N4H =-882 kJmol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g)H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g)H=-441 kJmol-1D . 2N2(g)=N4(g)H=+882 kJmol-15. （2分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H

4、131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量6. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D .

5、 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体7. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，

6、若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.58. （2分） (2016高二上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016松北模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨

7、水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变10. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是 A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容

8、器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1时反应的化学平衡常数K0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%12. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，

9、则二者一定不属于同种元素13. （2分） (2018高二上滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 molL-1s-114. （2分） (2018高二上北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应

10、物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强15. （2分） (2017高一上安庆期中) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A . B . C . D . 二、 实验题 (共2题；共14分)16. （6分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其

11、温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效

12、果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种

13、盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4)

14、 _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 三、 填空题 (共1题；共7分)18. （7分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应

15、生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断

16、该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 四、 综合题 (共2题；共18分)19. （3分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3

17、NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行20. （15分） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线