黑龙江省语文高考化学一模试卷B卷

1、黑龙江省语文高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发2. （2分） (2016高一上武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C .

2、 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA3. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 如果25时，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列说法错误的是（ ） A . 100下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大4. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、

3、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-5. （2分） 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A . 铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B . 钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO26. （2分） (2017山西模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小B . 用装置II干燥氨气C . 实验可观察铁钉的吸氧腐蚀D . 实验记录的读数为12.20mL7. （2分） 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正

4、确的是（ ） A . 最后一定有沉淀生成，且有气体放出B . 溶液最后一定澄清，且有气体放出C . 一定有气体放出D . 一定无气体放出8. （2分） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列说法正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+2H2O4OHD . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e+13O24CO2+5H2O9. （2分） (2016高

5、一上保定期末) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210. （2分） 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一下郑州期中) 根据所学知识，判断下

6、列叙述中正确的是（ ） A . 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反应速率，不影响 H2总量B . 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 H2总量C . 2甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 3 种一氯代物D . 仅用水就能鉴别酒精和己烷12. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na

7、2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）13. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2）+c（HS+c（OH）B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）c（SO42）c（NH4+）D . 25时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=

8、9.9107mol/L14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+二、 解答题 (共5题；共33分)15. （8分） (2016高一下城中期中) 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某

9、一化学元素请用所给元素回答下列问题（均用元素符号填写）（1） 被选作相对原子质量标准的核素是_（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置_ （2） E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是_（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：_ （3） 选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为_；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为_ （4） 用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：_；元素G和H的金属性强弱：_16. （6分） 喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相

10、互作用，其结构为 ， 它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1，4二溴2丁烯（）请回答下列问题：（1） 物质 含有的官能团名称为_（2） 分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是_（3） 反应的目的是_（4） 物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_能发生银镜反应；与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；核磁共振氢谱只有三个峰（5） 已知：SH（巯基）的性质与OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_（6） 是一种重要的有机化合物请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）_17. （5分） (2017高一下孝感期中) 某研究

11、性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_;aS在常温下为固体而Cl2为气体bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈18. （8分） (2016高二下济宁期中) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34，.6，难溶于水，乙醚极

12、易燃烧实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液

13、洗涤2次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？_ （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？_（填“是”或“否”），原因是_; （3） 仪器C的名称为_ （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_ （5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 19. （6分） (2019高三上蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS

14、、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： （1） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。 （4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： 该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_。P点对应的平衡常数为_;。(保留小数点