2017上海市浦东新区化学高考一模-答案图片

1、浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。3答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。相对原子质量：C-12 O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg2+、SO42外，还有ACa2+BCO32CBa2+DAl3+2元素性质周期性变化的根本原因是A原子半径B化合价C金属性和非金属性D原子核外电子结构3在Na

2、AlO2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是AHClBNaHSO4CCO2DNa2CO34对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是ANa+BHCO3CFe2+DCl5含有非极性共价键的离子化合物是 AHCCHBKOH CNa2O2DCaCl26下列化学用语正确的是AN原子的轨道表示式：EE$1s2s2pB氧化钠的分子式：Na2O C碳-14原子表示为：14CDNa2S的电子式：NaNaS7下列反应可用离子方程式“H+ OH H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH3H2O溶液与HCl溶液混合CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合DHNO3溶液与KOH溶液混合8下列晶体中

3、熔点最高的是A食盐B硫磺C金刚石D钨9下列说法准确的是AKNO3的溶解度高于NaClBKNO3的溶解度低于NaClC含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯10锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A加热可加快反应速率B增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C粉碎锌粒可加快反应速率D提高锌的纯度可加快反应速率11从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A0.5 mLB0.1 mLC0.05 mLD0.01 mL12已知离子反应Cu2+ + Zn Cu + Zn2+，该反应证明Cu2+的氧化性强于AZn2+B

4、Zn CCu DH+13工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是AC BCO CAl DK14不能与Na2O2反应生成O2的是AH2O BCO CCO2D稀H2SO415下列叙述中，错误的是A新制氯水的氧化性强于久置氯水B过量铁与Cl2反应时生成FeCl2C1mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2 molD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性E3E生成物反应物E1E216C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q，反应过程中能量（E）的变化如下图所示，下列说法正确的是A减小压强

5、时，Q的值增大B升高温度时，Q的值减小C该反应是吸热反应DQ = E3E117已知CH3COOH与CH3COONa两种溶质11的混合稀溶液呈酸性。该溶液中三种微粒浓度排序正确的是Ac(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)Cc(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na+)图CFe饱和食盐水图CFe饱和食盐水18关于图示两个装置的说法正确的是A两个装置中Fe棒上发生的反应相同B图中铁比图中铁腐蚀更快C两个装置中C棒上均明显有气体逸出D两个装置中Fe均是负极19Fe为26号元素，属于第

6、四周期，最外层有2个电子。Fe3+最外层的电子数则为A8 B13 C14 D182012 6C原子的质量约为A210-23gB210-24gC210-25gD210-26g二、综合分析题（共60分）（一）（本题共18分）21O、Si、Al、Fe、Ca是地壳中含量最高的五种元素，多种矿物中均大量含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等成分。氧元素在周期表中位置是_；五种元素中金属性最强的是_；四种氧化物中三种阳离子的氧化性最强的是_；四种氧化物中_是理想的耐火材料；五种元素组成的单质中属于原子晶体的是_。22在稀溴水中滴加浓盐酸可使溴水颜色加深，这是因为盐酸抑制了_。23矿物中的硫元素（如

7、硫铁矿、辰砂及煤炭中的硫）在煅烧过程中一般变成的气态物质是_。24盐的水解是离子结合水中OH或H+的过程，相同条件下，Fe3+的水解程度_Fe2+（填写“高于”、“低于”或“等于”；下同），CO32的水解程度_HCO3。25HNO3的酸性强于H3PO4，被视作N的非金属性强于P的一个实证。请举出另一实证，说明O的非金属性强于N。_（二）（本题共17分）某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g) + CH4(g) CO2(g) + 2H2O(g) + S2(g) + Q(Q0)26以mol/(Lmin)

8、为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_倍。27恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_（选填编号）a混合气体中水蒸气含量不再变化b混合气体密度不发生变化c容器内压强不再变化d混合物平均相对分子质量不再变化达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：2SO2(g) + CH4(g) 该反应的氧化产物是_。SO2的主要化学性质除氧化性、漂白性外还有_性和_性。29该反应混合物中有两种极性分子，分别是_和_；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为_。30烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化

9、3.0 mol NO2气体时，需要甲烷的物质的量为_ mol。（三）（本题共25分）31一位同学模仿氨碱法，将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。冷水甲乙丙丁6 mol/L 盐酸稀硫酸饱和的氨化食盐水烧瓶（甲）中所盛的固体原料是_，洗气瓶（乙）中所盛试剂是_；烧杯（丁）中稀硫酸的作用是_；实验结束后，通过_操作分离出NaHCO3晶体。32将（丙）中NaHCO3晶体分离后，母液中主要含有四种离子（不计H+、OH），它们是_、_、_、_。若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物质可能有（填写化学式）_。33单独将CO2一种气体通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀，NH3在此的作用主要基于它的_性。34将所得NaHCO3灼烧后得到碳酸钠。不做溶解操作、不使用带导管的实验装置，证明NaHCO3已完全分解的简便方法是_；验证产品中是否混有NaCl的基本方法是_。35某纯碱样品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的质量分数，可将样品灼烧，并吸收称量分解所得CO2的质量。相关装置中先后使用的两种干燥剂（或吸收剂）是_（先）、_（后）。36已知某纯碱样品中只含NaCl一种杂质，还需定量测定其纯度，比较精准的一种方法是将样品配成溶