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文档简介

1、选修4 化学反应原理 原 电 池,复习回顾,1、原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原,2、如右图所示，组成的原电池： Zn电极是_极，其电极反应为 _，该反应是_ （填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_, 该反应是_反应.,负,Zn 2e - = Zn 2+,氧化,正,Cu2+ + 2e - = Cu,还原,（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金 属）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。,3、组成原电池的条件,4、原电池的工作原理,本质：自发

2、的氧化还原反应,负极：还原剂，发生氧化反应，反应中消耗,正极：氧化剂反应，发生还原反应，不消耗,电子走向：负极 外电路 正极,阴离子：向负极移动,电流走向：正极 外电路 负极,阳离子：向正极移动,负电荷,正电荷,对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,提出问题： 左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有 什么改进措施？,改进措施？,将锌片与硫酸铜溶液隔离,分析原因： 1、正负极相互干扰 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 2、电荷分布不均衡，电池工作一段时间，负极正电荷偏多，正极

3、负电荷偏多，阻碍电子移动,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,盐桥 是由强电解质（饱和KCl)溶液和琼脂装入U型玻璃管中制成的 ，离子在盐桥中既可运动，又可固定。, 盐桥可以消除电荷不平衡现象，让溶液始终保持电 中性使电极反应得以继续进行, 使两个烧杯中的溶液连成一个通路,盐桥的作用,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,此装置优点：能稳定长时间放电,带盐桥的原电池设计,（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以盐桥连接，可以获得稳定电流。,A池 氧化反应，还原剂（做负极）+ 氧化产物 B池 还原反应 氧化剂 + 还原产物,五、原电池的设计 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,如还原产物是金属则直接做正极，若不是金属，则另选一种活动性弱于负极的金属或非金属做正极,盐桥,Cu,C,CuCl2,FeCl3,例：利用反应Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计一个原电池，画出装置图,2.(07海南卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子

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