辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于42. （2分） (2016高一下衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与NaOH溶液反应下列说法不正确的是（ ）

2、 A . 原子半径：YZWB . 非金属性最强的元素为WC . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构3. （2分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构5. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法

3、正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度6. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6

4、 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol17. （2分） 肼（H2NNH2）和偏二甲肼H2NN（CH3）2均可用作火箭燃料查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 肼分子中的氮原子采用s

5、p3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物8. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列推论正确的是（ ） A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子9. （2分） X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形

6、成两种常见的离子化台物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（ ）A . W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为MWB . YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C . Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D . Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性10. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1

7、 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键11. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液

8、中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA12. （2分） (2017高二上黄陵期末) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片13. （2分） (2018高三上安平期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A . 332B . 118C

9、. 350D . 13014. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎15. （2分） 已知450时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A . 20B . 0.02C . 0.05D . 无法确定16. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3

10、kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C的燃烧热H=110.5 kJmol1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率二、 实验题 (共5题；共30分)17. （8分） C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（1） C60、金刚石和石墨三者的关系互为 A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物D . 同位素

11、（2） 固态时，C60属于_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是_个 （3） 硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_ （4） 石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是_ （5） 下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图与冰的晶体类型相同的是_（请用相应的编号填写） 18. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下

12、列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O

13、32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。19. （4分） (2016六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠完成下列填空：（1） 将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL甲醛水溶液的

14、浓度为_；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL（2） 甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为_个甲醛中的碳的杂化方式为_（填sp、sp2、sp3）20. （5分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题： （1） E表示_；E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响 （2） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_ （3） 在一定条件

15、下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为 若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为 则c的取值范围为_ 21. （6分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L

16、的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂三、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t700800850100012

17、00K0.60.91.01.72.6请回答：（1） 上述反应中Q_0 （选填“”或“”） （2） 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3） 温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表： 850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=_mol/L，H2O （g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_表中