重庆市高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、重庆高中第二学期化学期末试卷一卷名字：班级：成就：一、单项题目(共16个问题；总计32分)1.(2分)众所周知，2 H2(g)O2(g)2h2o(l)h=571.6 kj/mol，以下陈述是正确的()A.在常温常压下，两个氢分子和一个氧分子反应形成两个水分子，放出571.6千焦的热量B.指2摩尔H2(g)和1摩尔氧气(g)在常温常压下反应生成2摩尔H2O(l ),放出的热量为571.6千焦C.在标准条件下，2摩尔H2O(l)分解成2摩尔H2(g)和1摩尔氧气(g ),吸收的热量为571.6千焦d指2摩尔H2(克)和1摩尔氧气(克)在常温常压下反应生成2摩尔H2O(克)，放出的热量为571.6千

2、焦2.(2分)以下陈述是正确的()A.已知2h2 (g) O2 (g)=2h2o (l) h 0，反应物的总能量小于产物的总能量。B.测量盐酸和氢氧化钠反应的中和热在实验中，所用的试剂可以是浓缩液C.当盐酸和氢氧化钠的中和热 h为-57.3 kjmol-1时，1molH2SO4和1moba(OH)2释放的热量为114.6kJD.已知碳(s)和一氧化碳(G)的燃烧热分别为393.5千摩尔-1和283.0千摩尔-1，因此在相同条件下碳(s)和氧气(G)生成1摩尔一氧化碳(G)的反应热为 H=-110.5千焦/摩尔3.(2分)(2019年东阳高低期)以下关于用惰性电极电解硝酸银溶液一段时间的说法是正

3、确的()A.电解后，两极产生的气体体积比为2: 1B.电解过程中，溶液的酸碱度不断增加C.此时，向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可以将溶液恢复到电解前的状态D.电解过程中阴极质量不断下降4.(2分)(2016东台高二月考)一次电池的总反应离子方程式是2Fe3 Fe3Fe2，而不能实现这一反应的一次电池是(1)阳极为铜，阴极为铁，电解液为三氯化铁溶液；正极为碳，负极为铁，电解液为铁(NO3)3溶液；正极为铁，负极为锌，电解液为Fe2(SO4)3溶液；正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铜溶液()a。b .c .d。5.(2分)(2016年高吉林期)在以下各组材料中，不能形成一次电池的是()。ABC

4、D双极材料锌板，石墨锌片和铜片铜片、银片铁片和铜片插入解决方案硫酸铜溶液无水酒精硝酸银溶液稀盐酸a。Ab .Bc .Cd。D6.(2分)(2018高中高学成期)在一定温度下，反应H2 (g) I2 (g) 2hi (g) h 0在带活塞的密闭容器中达到平衡。以下语句中的错误是()A.在容器体积不变的情况下，加热的正向和反向反应速率增加B.充氦时，温度和压力不变，正向和反向反应速率不变C.温度恒定，压缩气体的体积和平衡不动，颜色加深d、充氦后体积和温度不变，正反向反应速率不变7.(2分)(2018年，慈溪高二)，真空密封容器中含有1摩尔五氯苯酚，加热至200时发生反应：五氯苯酚(g)三氯苯酚(g

5、)二氯苯酚(g)，反应达到平衡时五氯苯酚的分解率为M%。如果最初在相同温度下将2ml五氯苯酚放入相同的容器中，则反应达到平衡。m和n的关系是()a。MNb .Mc(Ca2 ) c(H ) c(OH-)16.(2分)通过试剂可以区分以下物质组()四种无机溶液：硅酸钠、三氯化铝、碳酸钾、硅酸钠四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸和乙醇四种有机物：苯、四氯化碳、己烯和无水乙酸A.只有 B.只有 C.只有 D.全部的二、实验题(共1题；共5分)17.(5分)(2016年底南阳)，草酸是草酸的俗称。以下是化学学习小组学生对草酸晶体的探究学习过

6、程。请参与并协助他们进行补偿这组学生的研究课题是：探索草酸晶体(H2C2O 4xH2O)中x值的测定。通过查阅资料和网络搜索，草酸易溶于水，水溶液可用酸性高锰酸钾溶液滴定。研究组的学生设计了一种滴定方法来测定x值。称取2.520克纯草酸晶体，制成100.00毫升水溶液作为待测液体。取25.00毫升待测液体，放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000 mol-1的高锰酸钾标准溶液滴定，达到终点时消耗20.00mL。(1)在滴定过程中，将酸性高锰酸钾标准溶液放入滴定管中(在图中填写“a”或“b”)。(2)本实验达到终点的滴定标志为_ _ _ _ _ _ _ _；(3)根据以上数据，x=_

7、_ _ _ _讨论：如果在滴定终点查滴定管刻度，测得的X值为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“不变”，下同)；如果滴定中使用的酸性高锰酸钾溶液的浓度因长期储存而降低，则测得的X值为_ _ _ _ _ _ _。三、填空(共三题；共30分)18.(12分)(2018年山西省高级中学)科学处理空气中的氮氧化物和二氧化硫等污染物对改善人们的生活环境具有重要的现实意义。(1)用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H=-574 kJmol-1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=-867千焦

8、摩尔-1然后CH4(g)4NO(g)=2 N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=_(2)甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H=-574 kJmol-1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=-867千焦摩尔-1然后CH4(g)4NO(g)=2 N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=_(3)氮氧化物的利用过程如下：众所周知，反应的化学方程式是2NO二氧化氯H2O=NO2硝酸盐酸。如果在反应一中转移3摩尔电子，在反应二中可以产生的N2体积是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(在标准条件下)

9、。(4)氮氧化物的利用过程如下：众所周知，反应的化学方程式是2NO二氧化氯H2O=NO2硝酸盐酸。如果在反应一中转移3摩尔电子，在反应二中可以产生的N2体积是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(在标准条件下)。(5)常温下，SO2被氢氧化钠溶液吸收，得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)；请写出Na2SO3溶液中c(Na)、C (H2SO4)、c(SO32-)和c(HSO3-)的尺寸关系：_ _ _ _ _ _ _ _。(6)常温下，SO2被氢氧化钠溶液吸收，得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电

10、离度为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)；请写出Na2SO3溶液中c(Na)、C (H2SO4)、c(SO32-)和c(HSO3-)的尺寸关系：_ _ _ _ _ _ _ _。(7) SO2废气也可用Fe2(SO4)3溶液处理，所得Fe2溶液有许多重要用途。为了防止硫酸亚铁溶液中的Fe2被氧化，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了确保溶液没有混浊，溶液的酸碱度应调节至不超过_ _ _ _ _ _ _ _。(常温下，ksp F

11、e (oh) 2=1.810-16)(8) SO2废气也可用Fe2(SO4)3溶液处理，所得Fe2溶液有许多重要用途。为了防止硫酸亚铁溶液中的Fe2被氧化，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了确保溶液没有混浊，溶液的酸碱度应调节至不超过_ _ _ _ _ _ _ _。(常温下，ksp Fe (oh) 2=1.810-16)19.(7分)(2019年贺州市高中二年级末)一个课外活动小组用图中所示的装置进行了实验，并试图回答以下问题：(1)如果开关和连接被启动

12、， 它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果开头与

13、有关，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果电子在电路中转移，t(H2O2的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是_ _ _ _ _ _ _ _(用离子符号填充)。(2)“沸腾”的目的是_ _ _ _ _ _。(3)用缓冲溶液“调节酸碱度”的目的是避免溶液的酸度太强，否则在“滴定”时会出现反应的离子方程式：如果上述反应发生在100毫升na2s2o3溶液中，20s后生成的SO2比s多6.4g，则v(na2s 3)=_ _ _ _ _ _ mol/(ls)(忽略溶液体积变化的影响)。缓冲液为浓度为0.10毫升/升的CH3COOH和CH3 COONH4的混合溶液.在25时，溶液中各种离子的浓度从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _。(已知ka (ch3cooh)=kb (nh3h2o)=1.810-5，温度为25)(4) CuI在“沉淀”步骤中沉淀，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _。(5)在“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，并且CuS