重庆市高二上学期化学开学考试试卷C卷

1、重庆市高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶

2、液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替3. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程4. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正确的组成是（ ） 正极负极电解质

3、溶液ACZnZnSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连6. （2分） 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A . 石油的年产量B . 乙烯的年产量C . 合成纤维的年产量D . 硫酸的年产量7

4、. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）C . （B）=0.6 mol/（Ls）D . （A）=0.15 mol/（Ls）8. （2分） 化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B . 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C . 稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D . 可以用Si3N4、

5、Al2O3制作高温结构陶瓷制品9. （2分） (2018高三下温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

6、10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去11. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） 族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

7、依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上双流开学考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是（ ） A . 二氟甲烷是正四面体结构B . 二氟甲烷中两个氢原子性质相同C . 二氟甲烷溶于水得F-离子D . 二氟甲烷极易与O3反应13. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等B . 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去C

8、 . Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清D . 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg14. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键15. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各

9、物质浓度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-116. （2分） (2018高一下大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能17. （2分） (2015高二上宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A .

10、2（正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态18. （2分） 下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ） A . CH3CHOB . CH3CH3C . HCOOHD . CH3COOCH319. （2分） （1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A . （3）（4）（5）（8）B . （4）（5）（7）（8）C . （4）（

11、5）（8）D . （3）（4）（5）（7）（8）20. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、 填空题 (共3题；共20分)21. （6分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原

12、子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 22. （5分） (2016高二上平安期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 由乙烯和水的反应_; （2） 用甲苯制TNT的反应_； （3） 溴乙烷与Na

13、OH的乙醇溶液共热_; （4） 溴乙烷与NaOH溶液共热：_; （5） 1，3丁二烯和溴水1，4加成：_ 23. （9分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （3） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （4） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+1

14、0NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 （5） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016四川模拟) 实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）： 【查阅资料】NaBr

15、+H2SO4=NaHSO4+HBr溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度1.44g/cm3 【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷请回答下列问题：（1） 冷凝管的进水口是_（填字母编号） （2） a中加入碎瓷片的作用是_锥形瓶置于冰水浴中

16、冷却降温的原因是_如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是_ （3） 本实验的有机副产物可能有_（写出其中两种的结构简式） （4） 在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放出”） 四、 计算题 (共1题；共30分)25. （30分） (2017高二上浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （2） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （3） 前5min，v（NO2）为多少； （4） 前5min，v（NO2）为多少； （5） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。（6） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、