重庆市高三上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、重庆市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上宁德期中) 化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ） A . 盖斯B . 勒夏特列C . 门捷列夫D . 凯库勒2. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . B . C .

2、 D . 3. （2分） (2016高二上临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5. （2分）

3、下列叙述正确的是（ ）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子6. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol7. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3+、SO42、

4、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A . Na+B . OHC . CO32D . Cl8. （2分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变9. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列物质中

5、所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH310. （2分） (2017高二上安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温

6、下不能自发进行，说明该反应的H0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12. （2分） (2015高三上福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（ ） A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+4I+O22I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2+14H+2Cr3+Fe3+7H2O13. （2分）

7、已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol114. （2分） (2017高二上曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A . 1.5mo

8、l/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L15. （2分） 一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物 （ ）A . 只有NOB . 只有NO2C . 是NO和NO2D . 无法确定二、 填空题 (共5题；共28分)16. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二

9、甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为_;克 17. （7分） (2017西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要 （1） 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）

10、H1=+180.5kJmol1C和C0的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2） 将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示 CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_A升高温度B加入NOC加催化剂D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）（3） 烟气中的SO2可用某浓度

11、NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） （4） 通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 18. （5分） (2015如东模拟) 莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2S

12、O4反应制取FeSO4；将制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐试回答下列问题：（1） 利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_ （2） 设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+_ （3） 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL试配平反应的离子方程式：_试求产品中莫尔盐的质量分数_（NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392）19.

13、 （6分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置 （1） 实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_ （2） 实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ （3） 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ （4） 另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 20. （5分） (2018海南) 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1） B为黄绿色气体，其化学名称为_。 （2） 由A和B生成D的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由E生成二甲醚的反应类型为_。 （5） 二甲醚的同分异构体的结构简