辽宁省高二上学期期中化学试卷A卷

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A . 提高汽油燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知反应： 101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A . 表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B . 碳的燃烧热大于110.5

2、kJ/molC . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3. （2分） (2017高二上广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol4. （2分） (2017高二下

3、扬州会考) 反应2CO2+6H2CH2CH2+4H2O可用于合成烯烃下列有关说法错误的是（ ） A . 增大压强可加快该反应速率B . 升高温度能加快该反应速率C . 增大H2的浓度能加快该反应速率D . 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化5. （2分） 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D . 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小6. （2分） (2017高二

4、上黄陵期末) 在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 H2+F22HF K=1047 H2+Cl22HCl K=1017H2+Br22HBr K=109 H2+I22HI K=1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）A . B . C . D . 无法确定7. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3

5、)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中9. （2分） (2016高一下淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：210. （

6、2分） (2018高二上沈阳开学考) 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（ ） A . 30%B . 35%C . 65%D . 70%11. （2分） (2017高二上绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol

7、下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL1s1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变12. （2分） (2015高三上朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列说法正确的是（ ） A .

8、升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1molL1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大13. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A . 010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器

9、体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等14. （2分） 设反应AD+EHTS=（4500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ） A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K15. （2分） (2017高二上双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）B . 12s后将容器体积

10、扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小16. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （6分） (2016高

11、一下福建期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_; （2） 哪一段时段的反应速率最小_ （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A . 蒸馏水B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液

12、D . CuSO4溶液你认为可行的是（填编号） 18. （8分） (2018高二上福州期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H57.3kJ/mol)。 （2） 将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （3） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_。 滴定次数待测溶液体积（mL）标准

13、酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。19. （7分） (2015崇州模拟) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简式流程图如下：（1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通

14、入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_（2） 步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_（3） 图（a）表示500、60.0MPa条件下

15、，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_ （4） 依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图_（5） 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_20. （7分） 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应： +CO2（g） +CO（g）+H2O（l）H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A +H2（g）H1=125kJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2

16、O（l）H2=85kJ/mol（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热H=_ （2） 下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_ a恒温恒压时气体密度不变bC（CO2）=C（CO）c消耗1molCO2同时生成 1molH2OdCO2的体积分数保持不变（3） 在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示 实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图2是实验I

17、中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线_（4） 实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_ 21. （9分） (2016长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合

18、气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LB