辽宁省高一下学期期中化学试卷 （I）卷

1、辽宁省下学期期中化学试卷(一)名字：班级：成就：一、选择题(共14题；总计28分)1.(2分)以下陈述不正确()A.重金属离子对人体毒性很大，因此沉淀反应可以用来去除重金属离子B.化肥含有植物养分，可以大量用于改善水环境C.从轧机排出的含有盐酸的废水可以用熟石灰中和天然水中细小的悬浮颗粒可以用凝结剂如明矾来净化。2.(2)化学术语是表达物质的组成、结构和变化规律的国际性、科学性和规范性的书面语言。化学术语具有简单、准确地表达化学知识和化学科学思维的特点。在下列化学术语中，错误的一个是()A.电子型过氧化钠B.二氧化碳的电子类型：C.碘和碘是彼此的同位素D.硫离子结构示意图：3.(2分)(201

2、6年第三年末枣庄)，我省矿盐丰富(主要成分为氯化钠，还含有硫酸等其他可溶性杂质离子)。下列陈述是正确的()A.盐是由矿物盐产生的，去除SO42最合适的实用方法是Ba(NO3)2B.工业电解氯化钠溶液制备金属钠和氯C.饱和盐溶液和饱和苏打溶液可以用酚酞试液来鉴别D.在室温下，氯化银在水中的溶解度小于在盐中的溶解度4.(2分)(2015年杭州中考)如图所示，实验一四中实验现象的正确预测是()A.实验一：液体分层，下层无色B.实验二：白色沉淀首先出现在烧杯中，然后溶解C.实验:试管中立即出现红色沉淀D.实验四：静置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体5.(2分)(2017年泰州高中上段)阿伏伽德

3、罗常数的值用NA表示。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，22.4 LCCl4中包含的分子数为NAB.500毫升1摩尔/升盐酸溶液中的盐酸分子数为0.5纳将1L 2摩尔/升三氯化铁溶液制成胶体后，含氢氧化铁的胶体粒子数为2NAD.23gNA与O2反应形成NA2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na6.(2分)(2016年上海高中中期)下面的离子方程式写得很正确()A.铁与稀硫酸的反应：2fe 6h 2fe3 3h 2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 2h ca2 CO2H2OC.铜与硝酸银溶液的反应：铜银Cu2银D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22ohmg(oh)27.(2分)(

4、2015年简阳中考)当气体中甲烷与氧气的质量比为1: 4时，容易爆炸，甲烷与氧气的体积比为()a。1:4b .1:2c .1:1d。2:18.(2分)(2016连云港市高中)以下实验方法可以达到实验目的()A.用分液漏斗分离酒精和水B.火焰反应鉴别硫酸钠和碳酸钠C.用氢氧化钠溶液除去少量混在氯气中的氯化氢D.通过燃烧和气味确定纤维是否是蛋白质纤维9.(2分)(2016年高泄洪期)以下关于元素周期表的说法是错误的()A.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，是化学发展史上的一个重要里程碑B.在周期表中，电子层数相同的元素排成一行，这叫做周期C.在元素周期表中，有18列18族，IIIB族包含32

5、种金属元素D.第1A族(除了H)元素也称为碱金属元素，第8A族元素也称为卤素元素10.(2分)(2015年高克拉玛依时期)以下说法是正确的()A.具有偶数个层电子的所有主族元素的序数等于元素原子的层电子数B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C.在周期表中，主族元素的族序数等于原子核外的电子数D.家庭11.(2分)将3.84克铜放入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生的气体颜色越来越浅，共收集到1134毫升气体(标准条件)。然后将装有这种气体的容器倒置在水中，容器中的液位上升，然后在标准条件下引入一定体积的氧气，只是为了使气体完全溶解在水中，那么O2的体积是()a。672毫升b .168

6、毫升c .504毫升d。224毫升12.(2分)(2015年博兴中考)向100毫升氢氧化钠溶液中加入一定量的CO2气体，充分反应后，向所得溶液中滴加0.2毫升/升盐酸。产生的CO2体积和加入的盐酸体积之间的关系如图所示。以下判断是正确的()A.原始氢氧化钠溶液的浓度为0.1摩尔/升B.引入的二氧化碳体积为448毫升C.得到的溶液中溶质组分的质量比为(NaOH):(na2co 3)=13D.所得溶液的溶质组分的比例为(碳酸氢钠):(碳酸钠)=2113.(2分)(2016年黑龙江高中)以下陈述是正确的()(1)经过科学测定，一种物质只含有一种元素，不能断定该物质一定是纯物质。过量的铁粉在氯气中燃烧

7、生成二氯化铁浓硝酸在光照下变黄，表明浓硝酸不稳定，生成的有色产物可溶于浓硝酸中漂白粉为次氯酸钙，医用钡餐为亚硫酸钡高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用作信号灯能与酸反应成盐的氧化物必须是碱性氧化物。A.2B.3C.4D.514.(2分)(2018年惠州市高中一年级结束时)，用20g NaOH固体配制1 mol 1 NaOH溶液，所得溶液的体积为()a。1000毫升b .500毫升c .100毫升d。50毫升第二，非多项选择题(共6道题；总计43分)15.(6分)(2015年高中枣强期)X、Y、Z、W和J是元素周期表前四个周期中的四种常见元素，它们的相关信息见下表：元素相关信息X在X的基态

8、原子核外有三个能级上的电子，每个能级上的电子数相等Y在m层上有两对电子ZZ和Y处于同一个周期，Z的电负性大于YW一个核素的质量数是63，中子数是34JJ的气态氢化物和对应于J的最高价氧化物的水合物可以反应形成盐(1)元素y在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _。(2)在Z元素原子的最外层有_ _ _ _ _ _ _种不同运动状态的电子.(3)W基态原子核心外的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _。(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.在常温下，y的元素状态不

9、同于z的元素状态B.相同含量和浓度的氢化物水溶液酸度不同C.z的电负性大于y氘的氢化物比钇的更稳定E.在反应中，y原子的电子数多于z原子F.对应于Z元素最高价氧化物的水合物的酸性比对应于Y元素最高价氧化物的水合物的酸性强(5)J气态氢化物中心原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _ _，与该原子为等电子体的含X元素的分子式为_ _ _ _ _ _。16.(7分)(2017年高中二年级漫画期)A、B、C、D、E和F都是短周期元素，它们的原子数依次增加。元素a的原子核中没有中子。元素B最外层的电子数是第二外层的两倍。元素C是地壳中含量最高的元素。d是在短期元素中具有最强金属性的元素。e和F相邻，F是

10、(1)推断b在元素周期表中的位置。(2)写出F的电子排列公式：_ _ _ _ _ _ _ _。(3) C和D能形成淡黄色粉末，其电子类型为_ _ _ _ _ _ _。(4)写出10个电子的化学式(2)操作、的操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出相关的化学方程式：步骤:_ _ _ _ _ _ _ _ _。步骤:_

11、_ _ _ _ _ _。(4)操作中使用的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _。18.(6分)(海南，2017)工业生产中硼砂废渣制备硫酸镁的工艺流程如下：硼镁泥的主要成分如下：氧化镁二氧化硅氧化亚铁、氧化亚铁首席行政官Al2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答以下问题：(1)“酸解”中加入的酸为_ _ _ _ _ _，“滤渣1”主要含有_ _ _ _ _ _(化学式已写)。(2)在“除杂”过程中添加次氯酸钙和氧化镁的作用分别是_ _ _ _ _ _。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法为_ _ _ _ _ _。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_ _ _

12、 _ _ _。19.(8)化学与环境密切相关。近年来，烟雾已经成为人们主要关心的问题。自今年秋季以来，中国大部分地区一直“烟雾弥漫”，一些地区继续出现中度至重度霾。环境治理迫在眉睫。回答以下问题：(1)下列陈述正确A.光化学烟雾是氮氧化物和碳氢化合物在紫外线作用下产生的有毒烟雾B.酸碱度低于7的雨水是酸雨C.PM 2.5含量的增加是霾天气形成的重要原因之一D.大气中CO2含量的增加将导致臭氧空洞的加剧(2)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。现在，根据硫酸、硝酸和金属铜之间的反应，回答以下问题：硫酸铜在工业上是通过燃烧废铜屑并在加热下与稀硫酸反应来制备的。相关的化学方程式为：(二)；铜不与

13、浓硫酸反应制备硫酸铜的原因是_ _ _ _ _ _ _ _(回答两点)(2)向一定体积的10摩尔 1浓硫酸中加入过量的铜片，加热反应，还原后的硫酸为0.9摩尔.那么浓硫酸的实际体积(填入“大于”、“等于”或“小于”)是180毫升.(3)如果剩余的铜片继续溶解，可以加入硝酸盐溶液(如硝酸钾溶液)，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。将8g Fe2O3放入150毫升一定浓度的稀硫酸中，然后放入7g铁粉。完全反应后，收集1.68升H2(标准条件)。同时，铁和Fe2O3没有过剩。为了中和过量的硫酸并完全沉淀溶液中的铁元素，消耗了150毫升4摩尔 1 NaOH溶液。那么粗硫酸的浓度是_ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(6分)(台州模拟，2018年)2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂和乳化剂。实验室制备2-甲基-2-己醇的过程如下：众所周知，RMgBr在化学性质上是活性的，并且容易与H2O、RX等反应。产生相对湿度和相对湿度(1)票据a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)引发CH3(CH2)3Br和镁屑之间的反应可以轻微加热或加入米粒大小的碘，其中碘的作用可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)无水氯化钙在干燥管中的作用是_ _ _ _ _ _。(4)当加入丙酮和稀硫酸时，必须用冰水冷却，因为_ _ _ _ _ _。(5)最初加入三口烧瓶中的1-溴丁烷体积为5mL，密度为1.28克/毫升，最终产品质量为2.71克，则2-甲基-2-己醇的产率为_ _ _ _ _ _。第