河南省高二上学期化学开学考试试卷A卷

1、河南省高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）实验室收集氨 气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . B . C . D . 2. （2分） 从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（ ）A . 用托盘天平称取3.0克海带B . 在坩埚中灼烧海带C . 用分液漏斗分离海带灰和水溶液D . 在烧

2、杯中用H2O2氧化I3. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6盐酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放

3、热反应D . 仅根据实验就可以确定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H04. （2分） (2016高三上友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ） A . 负极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 乙烯可以用来做果实催熟剂B . 氨常用来做

4、制冷剂C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）7. （2分） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1min1B . v（NO2）=0.2molL1min1C . v（H2O）=0.005molL1s1D . v（N2）=0.005molL1s18. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产

5、物中的葡萄糖B . 淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C . 棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D . 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解9. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ） A . 加热氧化汞B . 氧化铁和铝粉高温共热C . 电解熔融氯化钠D . 高温煅烧碳酸钙10. （2分） 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 水B . 溴水C . 酚酞溶液D . 石蕊溶液11. （2分） (2017高一下邯郸期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z

6、、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 XYZRW下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力12. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体

7、点燃爆炸最剧烈13. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14. （2分） 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D

8、. A，B，C，D物质的量比为1：2：1：116. （2分） 已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（ ） A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应17. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对于可逆反应M+3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等B . M,N全部变成了QC . 反应混合物各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止18. （2分） (2015高二下汕头期中) 某有机物

9、的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（ ） A . 3：3：2B . 6：4：3C . 1：1：1D . 3：2：119. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中的四个CH键是完全等价的C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是 20. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2

10、）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min1二、 填空题 (共3题；共17分)21. （3分） (2016高二下福州期末) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等按要求回答下列问题： XYZW（1） 写出X的原子结构示意图_ （2） 列举一个事实说明X非金属性强于Z：_（用化学方程式表示） （3） 含Y的氯化物呈酸性的原因是_（用离子方程式表示） 22. （6分） 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内 A乙烯 B乙醇 C乙酸 D油

11、脂 E氨基酸F淀粉（1） 属于烃类的是_ （2） 植物油、动物脂肪的主要成分是_ （3） 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是_ （4） 属于天然高分子化合物的是_ （5） 蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成_ （6） 交通警察险查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇_时由橙色变为绿色 23. （8分） (2017河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功请回答下列问题：（1） 耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件石英玻璃的成分是_（填化学式），该物质的类别属于_（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”

12、），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_（用离子方程式表示）（2） “碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_（3） 太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3+VO2+H2O=V2+VO2+2H+，则负极反应式为_；夜间时，电池正极为_（填“a”或“b

13、”）三、 实验题 (共1题；共15分)24. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/

14、L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1

15、mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度

16、，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 四、 计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2017高二上浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （2） 前5min，v（NO2）为多少； （3） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题