贵阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、贵阳市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应2. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数和中子数均为6的碳原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 氢氧化钠的电子式： D . 2-丙醇的结构简式： 3. （2分） (2017高一上南充期中) 在pH=1无色透明溶液中能大量共存

2、的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Cu2+、Na+、NO3、SO424. （2分） (2018高一上天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下静海开学考) 在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） A . 1/2（1

3、0-9+10-11）mol/LB . 210-11 mol/LC . （10-9+10-11）mol/LD . 1/2（10-5+10-3）mol/L6. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO47. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ）

4、 A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水8. （2分） (2016高三上沈阳期中) 已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W，X不可能是（ ） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物

5、的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D . 原子半径:XYZW10. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述中，正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大12. （2分） (2

6、016高一下平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是（ ） A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二下广州期中) 下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有（ ） A . CH3CH3B . CH2=CHClC . CH3CH2OHD . CH3COOCH2CH314. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 25 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液：c(OH)-c(H

7、)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B . 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pHc(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，

8、可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 17. （7分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合铜（）酸钾K2Cu（C2O4）22H2O制备流程如图1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤用双层滤纸的可能原因是_ 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_（2） 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶

9、液中：_；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（）酸钾晶体 （4） 若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液 相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.7Fe2+5.88.8提供的试剂有：a蒸馏水 稀硫酸 H2O2溶液d纯净的Cu（OH）2粉末 氨水需经过的步骤有：_、_、_、过滤得CuSO4溶液（5） 将制得的K2Cu（C2O4）22H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO

10、3和_ 18. （2分） (2019高二下长春月考) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C A+N2+3CO2（已配平） （1） 除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_。 （2） 在生成物中，A为_化合物，CO2为_化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。 （3） CN与N2互为_，写出CN的电子式_。推算HCN分子中键与键数目之比_四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二下温州期中) 下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B： C：CH3CH2O

11、H （1） 写出化合物A、C中的官能团的名称_、_。 （2） A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为_。 （3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：_。 （4） 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为_。 （5） 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为_。 五、 综合题 (共2题；共9分)20. （3分） 根据问题填空： （1） 下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体_实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_Cu与浓硫酸反应后在试

12、管底部析出有灰白色固体_（2） 有 O、 O、 OH2、D2、T2S8、S4、S2 H、 H、 H四组微粒或物质互为同位素的是（填序号）_；互为同素异形体的是（填序号）_；由和的微粒可组成_种不同的三原子化合物 （3） 将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=_ 21. （6分） (2019上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。 （1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充

13、入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。 从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2） 某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_。 （3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH

14、3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为_。 （5） 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1