贵阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)VIP

1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl2. （2分） (2016高三上安徽期中) 氯化银胶体中的分散

2、质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ） A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于 A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100 nm之间3. （2分） (2017高一上延安期末) 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关下列说法错误的是（

3、 ） A . 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B . 焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同4. （2分） 合金具有优良的机械性能，用途广泛下列物质不属于合金的是（ ）A . 黄铜B . 不锈钢C . 紫铜D . 生铁5. （2分） 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A . 先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B . 先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热6. （2分） 下列关于Al及其化合物的说法中

4、，正确的是（ ）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B . 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸7. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示10 mL 0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4

5、）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化8. （2分） (2016高一上六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si9. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知NaOH+Al（OH）3Na向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） A . CO2+2OHCO

6、32+H2OB . Al2O3+2OH+2 AlO2+H2OC . Al3+4OHAlO2+2H2OD . 2 Al+2OH+6H2O2 AlO2+3 H210. （2分） 下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（ ）P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2Na+O2 A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部11. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（ ）A . 根据元素组成知道它是化合物B . 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C . 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D . 该物质有

7、强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂12. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂13. （2分） (2016高二下澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（ ） A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水二、 非选择题 (共6题；共41分)14. （5分） (2017高一下孝感期中) 某研究性学习小

8、组设计了一组实验来验证元素周期律 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中（1） 过氧化氢的电子式：_； （2） 从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是：_； （3） 该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_； （4） 你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_;aS在常温下为固体而Cl2为气体bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈15. （11分） 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液；继续加入2mlCCl4

9、振荡取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1）探究活动I的实验现象为_探究活动的实验现象为_（2）探究活动的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，现设计以下实验方案验

10、证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一：_若产生蓝色沉淀，则_步骤二：_若乙醚层呈血红色，则_写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入_用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是_重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为_mol/L若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）16. （10分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1

11、）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是_（选填序号）；aCl2bFecHNO3dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价）则下列说法正确的是_（选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂d当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：

12、_FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_17. （7分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二中

13、连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_18. （6分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓

14、度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。 19. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50