重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期末考试答案a卷名字：班级：成绩：一、单选问题(共计16题)共计32分)1. (2分)化学与生活密切相关。 以下关系说是正确的()a .用稀硝酸去除铜镜表面铜锈是因为稀硝酸具有强的氧化性b、燃料脱硫脱氮、NO催化转化是减少酸雨发生的措施C . BaCO3不易溶于水，在医学上常被用作钡d .工业上电解NaCl溶液提取Na2. (2分)以下化学用语正确的是a .硫原子的原子结构的形象：B . NH4H的电子式：c .原子核内有10个中子的氧原子d .乙烯的结构简单： C2H43. (2点) (2018高三上南昌月考)以下相关反应的离子方程写得正确()a .氢氧化铁溶解于碘酸：F

2、e(OH)3 3H =Fe3 3H2Ob .向氯化铝溶液中滴加过剩的氨水： al34nh3h2o=alo2 4nh4 2h2oc .在C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，SO42-完全沉淀： NH4al3so 42-2 ba2oh-=al (oh ) 32 baso 4n h3h2oD . NaHCO3溶液中过剩的Ba(OH)2溶液：2 HCO3- ba2oh-=BAC O32 H2O co 32 -4. (2分钟)2mol/l的稀硫酸100ml与过剩的锌反应，为了加快反应速度，不影响氢的总量，可采用()a .不使用稀硫酸使用98%浓硫酸b .加入数滴氯化铜溶液c .加

3、入适量的蒸馏水d .加更多的锌片5. (2分钟) (2016高二上西安期) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2填充在体积没有变化的密闭容器中，在一定条件下PCl3 Cl2PCl5.达到平衡时，PCl5为0.40mol，此时，在去除pcl3和0.50mol Cl2的情况下，在相同的温度下a.0.40摩尔b.0.20摩尔小于0.20摩尔大于0.20摩尔，小于0.40摩尔6. (2分钟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下面的说法是正确的()a .元素原子的最外层电子数等于元素的最高价数b .多电子原子中，在接近核的地区运动的电子能量高C . P、s、Cl电子能力和与最高价氧化

4、物相对应的水合物的酸性依次增强d .位于元素周期表金属和非金属边界线附近的元素是过渡元素7. (2分钟) (2016高二上洛阳期) 25时，水电离达到平衡： h2oh-，以下描述正确()a .加热水，增大千瓦，pH不变b .水中加入少量盐酸的话，c(H )变大，Kw不变c .在水中加入NaOH固体，平衡反向移动，c(OH )降低d .在水中加入AlCl3固体，平衡向正移动，c(OH )增大8. (2分钟)为了制作一种符合家庭环境的消毒液发生器，以石墨为电极电解饱和氯化钠溶液，制作具有强杀菌能力的消毒液，以使通电时Cl2被完全吸收，设计了如右图所示的装置，而以下电源电极名和消毒液的主要成分的判断

5、是正确的。A . a是正极，b是负极NaClO和NaClB . a是负极，b是正极NaClO和NaClC . a是阳极，b是阴极HClO和NaClD . a是阴极，b是阳极HClO和NaCl9.(两点)以下说法正确的是()a .调制硫酸亚铁溶液时，多向溶液中添加少量的稀硝酸和少量的铁粉b .用25.00 mL碱滴定法采集了20.00 mL酸性高锰酸钾溶液c .用ph试纸检查气体的酸碱性时，必须用蒸馏水湿润d .可以用酒精提取碘水中的碘单体10. (2分钟)为了使同质量的锌和酸反应制造H2，使反应速度最大，在以下条件中的最佳组合是纯锌粒粗锌片0.01 molL-1盐酸； 0.01摩尔- 1硫酸；

6、 98%硫酸； 加热用冰水冷却A . B . C . D . 11. (2点)下一张图像正确的是()a .曲线图可以表示对某个化学平衡系统改变温度后的反应速度的时间变化根据图，物质a发生反应，物质c的H0c .曲线图表示向一定量的硫酸溶液滴下一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化d .把开关k放在a或b上可以缓和铁的腐蚀12. (2分钟) (2020高二上芜湖终端)已知298K时以下物质的溶解度积(省略单位)下面的说法是正确的()a .等体积、浓度都为0.02 molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合后会产生沉淀b .向离子浓度全部为0.01 molL-1的cro 42和cl的混合溶液中

7、慢慢滴下AgNO3溶液时，cro 42先沉淀向CH3COOAg悬浊液中加入人盐酸后发生反应的离子方程式为： CH3COOAgcl-=ch3cooh agcl在D . 298K的情况下，上述四种饱和溶液的物质浓度为c (ch3co OAG ) c (AgCl ) c (ag2cro4 ) c (ag2s )13. (2分钟) (2018高三上安平期)某化合物由两种单体直接反应生成，加入Ba(HCO3)2溶液中同时发生气体和沉淀。 以下化合物中满足上述条件的是()PS PS三号B . Na2O足球甲级联赛PS PK 214. (2分钟) (2018高二上黑龙江期)在25下，向浓度均为0.1mol/

8、L的naoh和NH3H2O的混合溶液10mL中滴加盐酸0.1mol/L时，以下关系正确()不加盐酸时： c(OH-)c(Na )=c(NH3H2O )b .加入10 mL盐酸时： c(NH4 ) c(H )=c(OH-)c .在溶液pH=7中加入盐酸时： c(Cl-)=c(Na )d .加入20 mL盐酸时： c(Cl-)=c(NH4 ) c(Na )15. (2分钟) (2017年高二上天津终端)某一次电池装置如图所示，电池的总反应为2Ag Cl2=2AgCl。 以下说法是正确的()a .正极反应为AgCl e=Ag Clb .放电时，交换膜左侧的溶液中生成很多白色沉淀c .如果使用NaCl

9、溶液代替盐酸的话，电池的总反应会发生变化d .向电路转移0.01摩尔后，交换膜左侧的溶液中的离子减少约0.01摩尔16. (2分钟) (2016高二上西湖期)为了工业上去除氮氧化物的污染，在CH4 (g )2NO2 (g ) N2温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15a.10分钟内，T1时CH4的化学反应速度比T2时小b .温度： T1T2C . a0d .平衡常数： K(T1)I，在a中加入浓盐酸，在b中加入kmno4(kmno 4和浓盐酸在常温下反应生成氯气)，在c中加入淀粉碘化钾

10、混合溶液时，可以观察到在c中出现溶液的现象，可以证明是(3)要证明非金属性： CSi，可以证明在a中加入盐酸，在b中加入CaCO3，在c中加入Na2SiO3溶液，在c中出现溶液的现象是_。 但是，考虑到盐酸有挥发性，不能进入c的干扰实验，也有学生必须在两装置间添加装有_溶液的气瓶。三、综合问题(共计2题)共计8分)18. (3分钟) (2017成都模拟)近年来，全国各地长期被阴天复盖，阴天粒子中的汽车尾气占20%以上。 已知汽车尾气中的主要污染物是NOx、CO、超微粒子(PM2.5 )等有害物质。 目前正在研究去除汽车尾气污染的方法(1)汽车发动机一启动，N2和O2发生反应，其能量变化的示意图

11、如图1所示写出这个反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _(2)为了消除空燃比容易产生CO、CO的污染，提出了可以设计反应2co (g )、2c (s ) O2 (g )。 判断这个构想是否可能，并说明理由。 _ _ _ _ _(3)通过在汽车上安装三元催化转换器可以实现反应(ii ) 2nd (g ) 2co (g ) N2 (g )2CO2 (g )h 0.在恒定电压的密闭容器中进行该反应时，以下的说法是正确的a .其他条件不变，可以增大催化剂和反应物的接触面积，提高反应速度，增大平衡常数b .平衡时，其他条件不变，上升温度，增大逆反应速度，减少正反应速度如果在恒温条件下混合气体的

12、密度不变化，反应就会变成化学平衡状态如果取得平衡，其他条件不变，增大NO浓度，反应物的转化率也变大(4)使NO和CO以一定流速在2种不同的催化剂下反应(ii )，在相同的时间内测定排气中的NO的含量，决定排气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)的结果示于图2 .a .第种催化剂比第种催化剂的脱氮率高b .在相同条件下改变压力也不会影响脱氮率c .在该问题条件下，两催化剂分别适合55和75左右的脱氮(5)甲醇-空气燃料电池(DMFC )是高性能且轻量地污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意性地表示在图3a中该燃料电池的电池反应式为2 ch3oh (g )3o2(g )、2 co2(g )4h2o (l

13、 )。负极的电极反应式中，氧从口中通过用该一次电池电解AgNO3溶液，Fe电极变重5.4g时，燃料电池理论上消耗的氧的体积为_mL (标准状况)19. (5分钟) (2018高二上普宁期末)用图像装置进行了实验，回答了以下问题。(1)甲池为_池，CH3OH (甲醇)的电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _极，电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙池为_ _ _ _池，a电极名称为_ _ _ _ _极，电极反应式为pH_，乙池中的总反应化学方程式为_ _ _ _ _，溶液的ph _ _ _ (填充为“增大”、“减少”或“不变”)。(3)甲池消耗O2 0.56L (标准情况下)

14、，在理论上乙池的b极质量增加了_g时，在丙装置中，如果在_(c”或“d”)电极上析出1.20g的金属，则丙装置的盐溶液有可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液四、实验问题(一共一题)共计5分)20. (5分钟)某同学想用已知物质的量浓度为0.100ml-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作为指示剂。 请填写以下空白(1)用标准盐酸滴定测定的氢氧化钠溶液时，左手掌握酸性滴定管的活塞，右手挥动瓶子，注视 加入一滴盐酸后，溶液的颜色从_颜色变成_颜色，停止滴定直到一半就恢复原色为止(2)通过以下操作测定

15、的氢氧化钠溶液的浓度值有可能降低的是_ _ (填充编号) .a .酸性滴定管不用标准盐酸溶液淋湿，而是直接注入标准盐酸b .滴定前加入氢氧化钠溶液的瓶子用蒸馏水洗涤后，不干燥c .酸性滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d .读取盐酸的体积后，从下面开始读取，滴定结束后，从下面开始读取e .滴定过程中锥形瓶振动剧烈，洒了少量溶液(3)初次滴定开始和结束时，酸性滴定管的液面如图所示，开始值为V1=_mL，结束值为V2=_mL .(4)再结合表数据，计算测定的氢氧化钠溶液的物质浓度，结果为_moll-1 .滴定被测定溶液体积/毫升标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000