辽宁省高二下学期期中化学试卷（汉语班）B卷

1、辽宁省高二下学期期中化学试卷（汉语班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （2分） 常温下,下列离子能使纯水中的

2、H+离子数目增加的是 （ ）A . S2B . CO32C . NH4+D . Br3. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液5. （2分） 室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9

3、的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH）大小为（ ） A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较6. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：7. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸

4、HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX8. （2分） (2016高三上大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 ， 下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c（CH3COO）：C . 溶液中c（Na+）：D . c（CH3COOH）：9. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列

5、说法错误的是（ ） A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大10. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（ ） A . HCO3B . HSO3C . Na+D . Cl11. （2分） 实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（ ）H2 O2 CO2 A . B . C . D . 12.

6、（2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF213. （2分） 下列说法正确的是（

7、 ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子14. （2分） 下列各项中，前面的能级先填入电子的是3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA . B . C . D . 15. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn16. （2分） (2019高二下长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I

8、1、I2表示，单位为kJmol1)。关于元素R的判断中一定正确的是（ ） I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A . B . C . D . 17. （2分） (2018揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A . 气态氢化物沸点：XYRB . 离子半径：RXYZC . 气态氢化物的稳定性：YXWRD . X、Z形成的化合物中只有离子键18. （2分） (2016高一下城中期中) 元素周期表

9、中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素19. （2分） (2017大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（ ） XZYMNA . 原子半径：YXB . 阴离子还原性：NMC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD . 气态氢化物稳定性：MN20. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序

10、数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强二、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2016高二上武清期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的

11、量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤顺序中B前面是_、D后面是_（用字母填写） （2） 滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面_，并使刻度线与滴定管液面的_相切 （3） 操作D中液面应调整到_的某一刻度 （4） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （5） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_; （6） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 三、 填空题 (共5题；共32分)22. （4分） 现有下列8种物质：

12、Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ （3） 与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_ 23. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液中由水电离出的c（O

13、H）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl24. （10分） (2018聊城模拟) 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题: （1） 铁、钴、镍的基态

14、原子核外未成对电子数最多的是_。 （2） 酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为_。 （3） Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。 （4） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_Fe

15、O(填“”“”或“=”)，原因是_。 （5） NiAs的晶胞结构如图所示:镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pgcm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为_cm。(写出计算表达式)25. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应

16、后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b._(任写一种)。26. （5分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共2