贵阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、贵阳市高中化学期末考试试卷一卷名字：班级：成就：一、单项题目(共16个问题；总计32分)1.(2分)(2018年惠州市高二期末)以下装置或操作能达到目标()A.装置探索硫酸浓度对反应速率的影响B.装置可用于测量中和热C.装置探索氢氧化镁能否转化为氢氧化铁D.设备不能保护铁门不受腐蚀2.(2分)(2016年高、低武城期)以下项目相当错误()A.粒子半径：r (na) r (Mg2) r (Al3)B.酸度：hclo H2SO4 h3po4C.稳定性：HF H2O H2SD.碱度：铅(氢)4 锡(氢)4 锗(氢)43.(2分)以下相关化学术语正确()A.次氯酸的结构式：h-cl-o质子数为53，中

2、子数为72的碘原子；C.对硝基苯酚的结构式：D.钠结构示意图：4.(2分)(2018年第三年末石景山)以下工作原理或变化不涉及化学反应()A.火箭发射B.工业炼铁C.酸雨的形成D.丁达尔效应5.(2分)铜有两种天然同位素，质量数分别为63和65，其近似相对原子质量为63.5，因此同位素63Cu的质量百分比为()a。20%b .25%c .74.4%d。75%6.(2分)(2018年淮安高端)密闭容器反应：N23H2NH3，以下说法是正确的()A.提高温度可以加快反应速度B.增加压力会降低反应速度C.当达到平衡时，反应速率为v(正)=v(负)=0当达到平衡时，N2和H2可以100%转化为NH37

3、.(2分)以下陈述是正确的()A.四氯化硅比甲烷更稳定B.磷和砷属于 A族元素，磷酸的酸性弱于磷酸C.钠和铯属于ia族元素，铯的电子损失能力比钠强D.氧的半径小于氟的半径8.(2分)(2016扬州中考)如图所示，将锌片和铜片插入柠檬中，检流计指针偏转。以下关于设备的陈述是正确的()A.将电能转化为化学能B.电子从铜片中流出，通过导线到达锌层C.一段时间后，锌板的质量会降低D.铜片一侧的柠檬变成蓝色，产生Cu29.(2分)(2017，2级，广州)对于可逆反应N2 (G) 3H2 (G) 2NH3 (G) H P1)B.温度对反应的影响C.(3)平衡体系中N2的增加对反应的影响D.催化剂对反应的影

4、响10.(2分)(2018年高于孝感期末)在下列物质中，含有非极性共价键的有()a。二氧化碳b .N2c .氢氧化钠d。甲烷11.(2分)(2019吉林月考)不久前，中国科学家首次合成了三种新核素，其中一种是铪。关于Hf，以下陈述是正确的()A.是一个新元素B.原子核中有185个质子C.是一个新原子d是Hf的一种新同位素12.(2分)(2019年温州高中期中)以下化学术语描述正确()A.可用于考古测年的一种核素符号：B.氚的原子结构模型；C.18o2离子结构图；D.14C和14N是彼此的同位素13.(2分)众所周知，具有以下序列号的元素是金属元素，其中属于稀土金属元素的是()A.20号B.31

5、号C.第69号D.第114号14.(2分)以下陈述是正确的()A.乙烯中c=c的键能是乙烷中c-c键能的两倍B.氮分子包含一个硫键和两个磷键C.氮氧键的极性大于碳氧键的极性D.NH4中四个氮氢键的键能不同15.(2分)以下反应是吸热反应()A.氯化铵与熟石灰反应B.酸碱中和反应C.铝热反应D.锌与盐酸反应16.(2分)X、y和z气体，X和y按21的比例混合，放入固定体积的密闭容器中进行如下反应：X 2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不能为()a。25%b .20%c .15%d。10%二、填空(共1题；总计4分)17.(4分)(合肥模拟2020)四个元素，W，X，Y和Z，都是短周期元素，它们的原

6、子序数依次增加。有关其他相关信息，请参见下表。根据以上信息，回答以下问题：(1)元素y在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _；与Y和Z的简单离子半径相比，较大的一个是_ _ _ _ _ _ _ _(用离子符号表示)。(2)当XY2从固态变为气态时，需要克服的粒子间的力是_ _ _ _ _ _；由元素w和y组成的绿色氧化剂的电子类型是_ _ _ _ _。(3)一种由四种元素组成的无机盐：钨、X、Y和z。水溶液呈碱性的原因是_ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。三、综合试题(共3题；总计10分)18.(3分)下表列出了前20个元素中一些元素的属性数据：自然元素ABCDEFG

7、HiJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价格状态2243134试着回答以下问题：(1)上述10种元素的第一电离能为_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。(2)在由上述三种元素C、E和G中的两种形成的化合物中，每个原子的最外层有可能满足_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的8电子稳定结构(写化学式，只写两种)。(3)元素e、c和氢可以形成一个相对分子质量为60的单羧酸分子，它形成_ _ _ _ _ _ _ _ 键和_ _ _ _ _ _ _ _键。(4)主族元素

8、K在短周期内的电离能如图(a)所示。那么K元素就位于周期表的_ _ _ _ _ _族。图(b)是研究某些元素氢化物沸点变化的图像。虚线C可以表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(4分)(2018年高中高学成时期)氧化还原反应及其应用在化学中发挥着重要作用。回答下列问题。(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。如果镁条和铝条通过导线与灵敏电流计连接，并且镁条和铝条浸入氢氧化钠溶液中，当电流计指针偏转时，负极材料为_ _ _ _ _ _ _。(2)

9、当K闭合时，锌电极在A装置中的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _；电子流的方向是_ _ _ _ _ _；如果KCl琼脂填充在盐桥中，钾离子的运动方向是_ _ _ _ _ _ _ _；a极的电极倒置为_ _ _ _ _ _；一段时间后，靠近B极的现象是_ _ _ _ _ _ _。(3)装置B关闭K2，打开K1。当X为石墨电极时，铁电极的电极反应式为_ _ _ _ _ _；当X为锌电极时，铁电极的电极反应式为_ _ _ _ _ _。关闭K1，打开K2。如果X是石墨电极，则X电极的电极名称为_ _ _ _ _ _ _ _；该装置反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。20.(3分)(2016

10、年高峰时段)根据问题的含义回答(1)在工业上用三氯化铁溶液蚀刻铜电路板，反应是氯化铜=氯化铜。根据这种氧化还原反应，设计了原电池。给出了铁棒、铜棒和石墨电极。原电池的负极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将4摩尔SO2和2摩尔O2装在密封的2L容器中，在一定条件下开始反应。在2分钟结束时，测量容器中有5.6摩尔气体，试验计算如下：(1)SO3在1)2分钟结束时的浓度为_ _ _ _

11、 _ _ _。该反应的平均反应速率用SO2表示。四、实验题(共1题；总计4分)21.(4分)(崇州模拟，2015) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，广泛用于化学研究。(1)一个小组打算探索在相同浓度的Fe3催化下，H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。有限的试剂和仪器有：30% H2O2，0.1摩尔 1fe2 (SO4) 3，蒸馏水，锥形瓶，双孔塞，水箱，橡胶软管，玻璃导管，测量c写下本实验中H2O2分解的反应方程式，并指出电子转移的方向和次数：_ _ _ _ _ _ _ _ _。设计实验方案：测量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设计实验装置，完成装置原理图，如图1所示。(4)根据下表中的格式，起草一份实验表格，以充分反映实验方案(列出所选试剂的体积、要记录的物理量和建议的数据；数据用字母表示)。实验序列号物理量v0.1moll1 Fe2(SO4)3/ml_1a_2a_(2)使用图2(a)和图2(b)中的信息，根据图2(c)中的装置进行实验(连接有能量的瓶子A和B充满NO2气体)。可以观察到，B瓶内气体的颜色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第13页，共13页参考答案一、单项题目(共16个问