福州市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、福州市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高

2、二上中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分） (2017高一上肇庆期末) 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（ ） A . 铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B . 在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C . 在农作物温室大棚内

3、燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D . 高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染5. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是 （ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁

4、、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念6. （2分） 下列关于反应热的说法不正确的是（ ） A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为242kJmol1B . 中和反应的实质是H+ 与OH结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应7. （2分） (2017高一上广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

5、 A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L8. （2分） (2016高一上上饶期中) 在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B . 盐酸与氨水反应C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应9. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的

6、3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW10. （2分） 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（ ）A . 9种B . 10种C . 12种D . 13种11. （2分） 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ） A . 镁和银B . 铁和锌C . 铝和铁D . 镁和铁12. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成

7、的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ） A . ABCDB . ACDBC . C

8、ADBD . BDCA14. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小15. （2分） (2016高一下扶余期末) 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB

9、. SO2为0.25mol/LC . SO2和SO3均为0.15molLD . SO3为0.4mol/L16. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2MNB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、 解答题 (共7题；共30分)17. （4分） (2016高一下宝应期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H+Fe2+H2设计成原电池： （1） 负极发生的电极反应方程式为：_，电流_（填“流出”或

10、“流入”）该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） 若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为_ 18. （1分） 下列叙述正确的是_A不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体C将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏E实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170F除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤19. （1分） (2017

11、高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （7分） (2018高三上邢台期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。 （1） 乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2OCa(OH)2+HCCHHCCH+HCl CH2=CHClCaC2的电子式为_。该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_(列举2点)。（2） 乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2(g)

12、+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) H4则H4=_(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。（3） 将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。温度低于290时，氯乙烯的产率为0

13、，其原因是_;该反应的H_(填“”或“”) 0。已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留小数点后两位数字)。不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_(任写两条)。21. （5分） 海水提镁的工业流程如下 （1） 煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？_（用化学方程式表示） （2） 从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式： _；_第三步反应（MgCl2 Mg+Cl2）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是_（3） 在生产过程中采用了

14、一些措施提高经济效益，请写出一点_ 22. （4分） 对于反应mA （g）+nB （g）pC（g） 有如图所示的关系， 则：（1） P1_P2；T1_T2（2） m+n_p （3） 该反应正反应为_反应 23. （8分） (2016高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示 下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数