贵州省高三上学期化学第三次月考试卷

1、贵州省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高三上山西月考) 设代为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAC . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAD . 1 mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子2. （2分） (2018高二下宿迁期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 加水稀

2、释可以使溶液由c点变到d点B . 此温度时，Ksp(BaSO4)1.110-10C . b点有BaSO4沉淀析出D . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp3. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（ ） A . 蒸发 B . 萃取 C . 定容 D . 液体倾倒 4. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ） A . 船体表面刷漆B . 水中的钢闸门连接电源的负极C . 自行车链条涂油D . 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢5. （2分） (2019高一下东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸

3、化的3%NaCl溶液）。 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（ ）A . 对比，可以判定Zn保护了FeB . 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼6. （2分） 化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . Ksp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl

4、（aq）能够发生C . 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D . 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态7. （2分） (2018高一上中山月考) 下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na2CO3)盐酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气CFeCl3 (FeCl2)铁粉过滤DMg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上湖北月考) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2 ， 右边充入一定量

5、的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ） A . 右边与左边分子数之比为41B . 右侧CO的质量为5.6 gC . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D . 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO9. （2分） (2019高一下盐城期末) 室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（ ） 选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液

6、（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱11. （2分） (2018青浦模拟) 的名称是（ ） A . 1-甲基-4-乙基戊

7、烷B . 2-乙基戊烷C . 1,4 -二甲基己烷D . 3-甲基庚烷12. （2分） 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2eZn2C . 正极发生氧化反应D . 电解液肯定不是强酸13. （2分） (2019高三上大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO I6H=I23H2OB . 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OH

8、Al32SO42-=2BaSO4Al(OH)3C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OD . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H14. （2分） (2018高二下六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ） ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上东营期末) 化工生产中常用MnS作沉

9、淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ） A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： = C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2）变大16. （2分） (2018高三上绥化月考) 如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法错误的是（ ） A . 途径增大O2浓度可提高SO2转化率B . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径中SO2和SO3均属于酸性

10、氧化物D . 若HlH2+H3 ， 则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应17. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A . 1.0107mol/LB . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2 c（CO32）D . c（Cl）c（HCO3）c（NH4+）c（CO32）二、 多选题 (共1题；共3分)18. （3分） (201

11、8高二下广东期中) 下列有关能量的说法正确的是（ ） A . 化学能可转变为电能B . 化学变化时断裂化学键需放出能量C . 化学反应能量转换遵守能量守恒定律D . 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2016高二下临沂期末) 某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 ， 并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置） 已知：在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 （1） 如图中仪器B的名称是_，装置E中试剂的作用是_; （2） 若该同学用熟

12、石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是_（填序号），其中反应的化学方程式为：_; （3） 装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数_（选填“前者多”、“后者多”或“相等”） （4） 实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为_mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为_（用含a、b字母的代数式表示） （5） 上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比_（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”） 四、 综合题 (共2题；共10分)20. （6分） (2019高二上黑龙江期末)

13、工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下： 已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7请回答：（1） 如果没有过程，后果是：_。 （2） 上述流程中被循环使用的物质是：。 （3） 滤渣2的主要成分为：_；溶液2中的主要溶质为：_。 （4） 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程中控制溶液的pH至少为_。(保留小数点后一位) （已知Mg(OH)2的Ksp=2 10-11，lg

14、2=0.3）（5） 已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，过程应该如何操作才能得到无水MgCl2？：。 （6） 写出过程中发生反应的化学方程式：。 （7） 为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 molL1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。 实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为_%。（保留两位小数）H2O2溶液应装在_滴定管中（填“酸式”

15、或“碱式”）误差分析：a其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_。b滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_。21. （4分） (2019高三上宜宾期中) 合成氨所需H2取自CH4 ， CH4和O2作用成CO2、H2（反应），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 （1） 反应的平衡常数K的表达式为_。 （2） 反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_（用含K、 K的式子表示）。反应的反应焓变：H、H、H之间的关系为H= _（用含H、H的式子表示）。 （3） 恒温条件下，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的_，反应 的能量与反应进程关系应对应下图中的_。 （4） 为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率，可采 取_措施；若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取_（写出两条措施即可）。 （5） 250时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为_g/L，CO2的转化率为_（保留三位有效数字）。 第 13 页 共