银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C

2、（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H22. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ）

3、A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算4. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就

4、会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5. （2分） (2016高二上淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A . NO：0.001 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NH3：0.002 molL1D . O2：0.0025 molL16. （2分） (2018高三上运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸

5、CaCO3 浓盐酸A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+9. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无

6、色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液10. （2分） (2017高二上九江期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A . 加少量烧碱固体B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠固体11. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应12. （2分） (201

7、6高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动13. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0

8、105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物14. （2分） (2017高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，

9、某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15. （2分） (2019高二下温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共23分)16. （7分） (2016高二上邯郸期中) 甲醚（CH3OCH3）被称为

10、21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJmol1 ， 甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热H=_kJmol1； （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写

11、）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32，请写出该反应的负极反应式_； （4） 用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C

12、（OH）=_mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出） 17. （6分） (2017嘉兴模拟) 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示据此判断： 该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_研究表明在紫外线

13、照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式_（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：_将煤燃烧产生的二氧化碳回收

14、利用，可达到低碳排放的目的NH3与CO2在120，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为_25时，将amolL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_18. （5分） (2016高二上襄阳期中) 常温下，下列四种溶液： 0.10molL1 （NH4）2SO40.10molL1 NH3H2O0.10molL1 CH3COONH40.10molL1 NH4HSO4请根

15、据要求填空：（1） 溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：_ （2） 若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH）_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 实验测得溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“”、“”或“=”） （4） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_ （5） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 19. （5分） (2015天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）请回答下列问题：（1） 一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一

16、定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 该反应的平衡常数K=_（用只含a、V的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（2） 在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：有害气体NO的转化率是_，015minCO2的平均反应速率v（CO2）=_（保留小数点后