西安市语文高二上学期化学第一次月考试卷B卷

1、西安市语文高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上延安期末) 沼气的主体是甲烷0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（

2、g）H=1780kJ/mol2. （2分） (2017高二上揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q33. （2分） (2018高一上遵化期中) 在3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（ ） A . 25B . 12C . 51D

3、 . 214. （2分） (2016高一下天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . X2为0.2 molL1B . Y2为0.2 molL1C . Z为0.3 molL1D . Z为0.45 molL15. （2分） 已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ） A . 26.3 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ6

4、. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量7. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2

5、O）、v（NO）（molL1min1）来表示，则正确关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）8. （2分） (2017高一下唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1s1D . v（H2O）=0.045 molL1s19. （2分）

6、 (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大10. （2分） (2016高一下湘潭期末) 一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He11. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（

7、） A . 正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气12. （2分） (2017高一下邯郸期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动13. （2分） (2016高二上包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A

8、. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2eH214. （2分） (2015高二上山西月考) 将反应IO +5I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始

9、加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应15. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共6分)16. （2分） 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1） 判断装置的名称：A池为_池，B池为_池；（2） 锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_；（3） 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）_g，CuSO4溶液的质

10、量_（增加、不变或减少）_g17. （4分） (2018高一下长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.100

11、0.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。 三、 综合题 (共1题；共3分)18. （3分） (2019南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO

12、2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（2） 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。图1 图2图3 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理