重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（ ） A . 增加药品B . 减少药品C . 增加砝码D . 减少砝码2. （2分） (2018高三上西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（ ） A . 直径为1.310-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分） (2016高一上平遥期中)

2、 关于分散系，下列叙述中正确的是（ ） A . 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分） 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 则下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂5. （2分） (2016高

3、一上长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A . 1：2B . 2：1C . 4：1D . 1:16. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为 g/cm3 ，

4、该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 氦原子的相对原子质量是 B . 氦气的摩尔质量是（Vm） g/molC . m g氦气所含质子数是 D . m g氦气的物质的量是 8. （2分） (2015高一上南市月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+SO +3S+2H2O9.

5、 （2分） (2017高一上绍兴期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ） A . KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B . CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C . Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D . CO2（O2）：灼热的铜网10. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列水解的离子方程式正确的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . Br+H2OHBr+OHC . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+11. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化

6、工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（ ） A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO212. （2分） (2018高一上潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:213. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A

7、 . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO214. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效

8、率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ， 则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移16. （2分） (2016高二下正定期末) 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）然后向反应后的溶液中逐滴加入2molL1NaOH溶液，下图是生成沉淀

9、的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图以下说法不正确的是（ ） A . 稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB . 生成的NO在标况下的体积为0.896 LC . a的值为15 mLD . Cu的物质的量为0.02 mol17. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲

10、阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2015高二下红河期中) 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物二、 非选择题 (共6题；共43分)20. （5分） (2018高一上

11、广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2OCO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 21. （7分） (2018濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种

12、,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取。请回答下列问题：（1） CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。 （2） “酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：_。 （3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为_(用含a

13、、b的代数式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂(HA)2存在的反应为:Ce4+n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.010-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaO

14、H调节溶液的pH应大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 写出“氧化”步骤的化学方程式：_。 （7） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x) +xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。 22. （5分） 实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容） 实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管实验步骤计算：溶质NaCl固体的质量为

15、_g称量：用托盘天平称取所需NaCl固体溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中 _将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考与探究实验步骤中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、_某同学在实验步骤后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度_（填“”、“=”或“”）2.00mol/L23. （10分） (2016高一上青海期中) 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应

16、为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O收集到7.1g氯气，求： （1） 发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ （2） 被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 24. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填选项字母)。 A . 亚硝酸盐

17、被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2 D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。 A . Cl2B

18、 . FeC . H2O2D . HNO3（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_25. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量