郑州市高考理综-化学三模考试试卷A卷

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高三上池州期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不符合题意的（ ） A . 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染B . 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料C . 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点D . 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点2. （2分） (2018高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例

2、模型: D . 硝基苯的结构简式:3. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠4. （2分） (2016广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe

3、2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的l2全部溶于庚烷中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO46. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，

4、其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应7. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此8

5、0年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮8. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、C1、NO 、H+ B . K+、Cl、SO 、HC . Fe3+、C1、SO 、NH D . Ca2+、HCO 、Cl、NO 9. （2分） (2017高一下洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应

6、10. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2Cr

7、O4)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） 环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇12. （2分） (2018高三下山东开学考) 下列实验中能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 乙量取100.00mL溶液C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体二、 多选题 (共3题；共9分

8、)13. （3分） 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：Na+eNaC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH214. （3分） 某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2BH+HB HBH+B2 回答下列问题：（6）在0.1 A . c（ B2）+c（HB）=0.1 mol/LB . c（Na+）=2（ c（ B2）+c（HB）+c（H2B）C . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2 c（H2B）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+

9、c（ B2）15. （3分） 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是 （ ）A . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）大D . 若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1K2三、 实验题 (共3题；共21分)16. （7分） (2017高一上桂林开学考) 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有

10、HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。【已知：2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH + O2】请回答下列问题：（1） 装置A的作用是：_； （2） 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_，该小组同学继续进行探究。 （3） 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是：_（用化学方程式表示）。（4） 【实验验证】小组同学取上述

11、形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 （5） 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_（填“正确”或“错误”），理由是：_（用化学方程式表示）。 （6） 【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是_。 17. （7分） (2018高二下盐城期末) 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：（1） 实验中加入过量正丁醇的目的是_；合成装

12、置中需安装分水器的目的是_。 （2） 用稀NaOH溶液洗涤的目的是_。 （3） 回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是_。 （4） 用“无水CaCl2处理”的目的是_，用“活性炭处理”的目的是_。 （5） 称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为_。 18. （7分） 现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。 请回答下列问题：（1） 、四种物质中常用作还原剂的有1（填序号）。 （2） 请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： 1234（3） 随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有

13、毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 1。该反应中2是氧化剂。四、 推断题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题:（1） 乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。 （2） 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。 单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1m

14、ol乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（3） 下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 （4） 184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。 （5） 比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。 五、 综合题 (共3题；共31分)20. （13分） 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸

15、的部分化学性质，进行了如下实验：（1） 向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为_（2） 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4+_ H2C2O4+_ H+_ Mn2+_ CO2+_H2O（3） 将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色据此回答：上

16、述装置中，D的作用是_乙二酸分解的化学方程式为_只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_（填“能或不能”）若不能应怎样改进？_（4） 该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）则下列关系合理的是_Ac（Na+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.2molL1Cc（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）21. （9

17、分） (2015扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJmol1反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_，反应自发进行条件是_（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”） （2） 在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系

18、曲线，如图1所示据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是_An（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KBn（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KDn（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为_；b该温度下，反应I的平衡常数K=_；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至

19、600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：_（3） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_（选填编号）A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器体积D分离出甲醇E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是_22. （9分） (2016泉州模拟) 氨是重要的化工原料，用途广泛（1） 合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由Cu（NH3）2+和CH3COO构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有_（填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有_种（不含Cu）铜单质为面心立方晶体，