贵阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷

1、贵阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应3. （2分） (2016高

2、一下黄陵期中) 对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率4. （2分） 化学用语准确的是（ ）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳5. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C .

3、2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）6. （2分） (2017高二上长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr7. （2分） (2016高一下长春期中) 与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . H2O8. （2分） 从化学角度看，下列叙述正确的是（ ） A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧9. （2分） (2016高一下乐清期中) 化学与社会、生活密切相关对

4、下现象与事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C . 原

5、电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属11. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)12. （2分） (2017高二上淮北期中) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的

6、气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A . B . C . D . 只有13. （2分） (2015海南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物14

7、. （2分） (2019高一下扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子半径：Y2-Z-B . 原子序数：cbC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW15. （2分） 下列原子中，半径最小的是（ ） A . FB . ClC . AlD . I16. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正确的组成是（ ） 正极负极电解质溶液ACZnZnSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2A . AB . BC .

8、 CD . D17. （2分） (2018湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（ ）A . Pt上发生氧化反应B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a18. （2分） (2016高一下伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，

9、30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（A）=0.030 mol/（Ls）B . v（B）=0.075 mol/（Ls）C . v（C）=0.030 mol/（Ls）D . v（D）=0.030 mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上无锡期末) 科学美国人评2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极20. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化

10、B . H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） 有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法： CH4 （1） 上述表示方法中属于结构简式的为_；属于结构式的为_；属于键线式的为_；属于比例模型的为_；属于球棍模型的为_。（2） 写出的分子式：_。（3） 写出中官能团的电子式：_、_。（4） 的分子式为_，最简式为_。22. （4分） (2018芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要

11、成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。 （2） 浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。 （3） 写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。 （4） 25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 m

12、olL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。 当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程

13、式为_。三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） 密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂 （1） 若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=_ （2） t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_ （3） t5时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”） （4） 图乙中共有五处平衡，其平衡常

14、数最大的是_ 24. （3分） (2018高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应

15、达到平衡时各物质物质的量如下表；请结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0

16、.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:（1） 制备Cl2发生装置可以选用_（填写字母代号），

17、请写出发生反应的离子方程式：_。 （2） 欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。 （3） 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为_。（4） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_（用代数式表示）。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(K2CrO4)=110-12 第 16 页 共