银川市高考化学模拟试卷（三）（I）卷

1、银川市高考化学模拟试卷（三）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ） A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验2. （3分） (2019高二上江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为 ，下列关于脑白金说法正确的是（ ） A .

2、能发生加成反应B . 属于芳香族化合物C . 分子式为C12H18N2O2D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2018高二下温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（ ） A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D . 乙烯和氯化氢加成4. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 利用SO2的漂白作用使食品增白C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用小苏打

3、（NaHCO3）发酵面团制作馒头5. （2分） 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上白城月考) 25时，已知AgCl的Ksp=1.810-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . Ag2CO3的Ksp为8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常

4、数K=2.5108C . 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）D . 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀7. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 molLl的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA8. （2分） 下列有机物中，一氯取代物有2种的是（

5、 ） A . 全部B . C . D . 9. （2分） 关于反应3O2(g)=2O3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变10. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A . 生石灰B . 硝酸铵C . 氯化钠D . 蔗糖11. （2分） (2017高二上宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓

6、度为0.2molL1 下列说法正确的是（ ） A . 4min时，M的转化率为80%B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8molL1min1C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2min时，M的物质的量浓度为0.6molL112. （2分） (2017高二上双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH）c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液

7、中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）13. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C . C、N、O的原子半径依次减小D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱14. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A . Mg2+2OH- =Mg(OH)2B .

8、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC . MgCl2 （熔融） Mg+Cl2D . Mg(OH)2 MgO+H2O15. （2分） (2018高三下厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D . 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室16. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的

9、是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、 非选择题 (共5题；共39分)17. （9分） (2015高三上滕州开学考) 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡已知SnCl4为无色液体，熔点33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略） （1） 装置D的名称为_； （2） 冷凝水应从_（填“a”或“b”）口进入F中； （3） 装置A中固体

10、B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为_； （4） 假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为_； （5） 装置E中加热的目的是_、_； （6） 装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为_ （7） 该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为_ （8） 若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为_（已知SnCl4相对分子质量为261） 18. （8分） (2016高一下重庆期中) 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可

11、燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O） （1） 在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是_ （2） 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油 在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：_CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）；H=35.4kJmol1则从原料选择和能源利用角度，比较方法和，合成甲醇的适宜方法为_（填序号）；原因是_（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生

12、的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431 076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（4） 可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL OV44.8L时，电池总反应方程式为_，44.8LV89.

13、6L时，负极电极反应为_19. （7分） (2017凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用请回答下列问题： （1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_; （2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）H如图2 在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1温度升高，混合气体的颜色变深，则H_0（填“”或“”）改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_（填字母）a向混合气体中通入N2O4 b升高温度c向混合气体中通入

14、NO2 d使用高效催化剂（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使A、B两溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH（4） 铜既能与稀硝酸反应，也

15、能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_ 20. （7分） (2016高三上沈阳期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 （1） 工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_（

16、ii）中加入的X可能是_AH2O2BKMnO4CKOHDSO2（iii）两步的目的是_（iv）写出的化学反应方程式_（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池（ii）阴极反应的电极反应式为_（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_21. （8分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容

17、器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温