长春市高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上杭州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，应使

2、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏5. （2分） (2018高一上安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同6. （2分） (2018高三上石景山

3、期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA7. （2分） (2019高一上深圳期中) 在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍

4、（ ） A . 96倍B . 48倍C . 12倍D . 32倍8. （2分） (2016高二上广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol9. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . KCl电离方程式：KCl=K+ClB . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2的结构示意图： 10. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

5、C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐11. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石12. （2分） (2019高一下长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16

6、O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子13. （2分） (2017通化模拟) 下列判断错误的是（ ） A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA14. （2分） (2018高一上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4

7、LB . 1 L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数是0.5NAD . 32g O2在标准状况下的体积约是22.4L15. （2分） (2018高三上宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（ ） A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L16. （2分） 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w ， 物质的量浓度为c m

8、ol/L，则下列关系式中不正确的是 （ ）A . cB . wC . wD . 17. （2分） (2017高一下洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA18. （2分） (2019高三上山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB .

9、23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA19. （2分） (2018高一下成都期末) 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液20. （2分） (2017江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶

10、于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA21. （2分） (2017高一上潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 气体A与B的相对分子质量比为m：nB . 同质量气体A与B的分子个数比为n：mC . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n22. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液 浓硫酸的稀释过滤 蒸发 灼烧A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 试管D

11、 . 漏斗23. （2分） 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A . 150mL 1molL-1氯化钠溶液B . 75mL 2molL-1的氯化铵溶液C . 150mL 3molL-1的氯化钾溶液D . 75mL 1molL-1的氯化亚铁溶液24. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位25. （2分）

12、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O26. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（ ） A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、ClC . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、H

13、CO 、SO D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO 27. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、OHB . Mg2+、SO42、K+、ClC . Na+、H+、NO3、CO32D . Ba2、Na+、OH、SO4228. （2分） (2015恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H+SO

14、42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2+CO32CaCO329. （2分） (2016高二上通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化钾水解：S2+H2OHS+OHD . 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3+6H2OAl（OH）3+3CO230. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 ， 则每当1m

15、olCuSO4参加反应，转移的电子数为（ ） A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 3mol二、 填空题 (共1题；共6分)31. （6分） (2019高一上颍上期末) （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。 （2） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。 （3） 实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 （4

16、） 利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 （5） 以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 三、 实验题 (共1题；共10分)32. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度（保留小数点后两位）四、 综合题 (共1题；共2分)33. （2分） (2018高

17、一上温州期中) 在标准状况下，0.200L的某气体的质量为0.250g，该气体为双原子分子，2.80L该标准状况下的气体完全燃烧后生成的气体通入足量的澄清石灰水生成白色沉淀，求：（1） 该气体的摩尔质量是_（2） 生成白色沉淀的质量为_五、 计算题 (共1题；共5分)34. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 绿矾（FeSO47H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用 （1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下

18、降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为_（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_（填、=“）40%“ （2） 实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_（保留两位小数） （3） 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为_ （4） 硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3+3Cu2S+16H+=6Cu2+10NO+3SO42+8H2O8NO3+3CuS+8H+=3Cu2+3SO42+8NO+4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应已知：NO3+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2OV值范围_第 13 页 共 1