重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷（考试）

1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时 间后，取出袋内的液体，分别与碘水；新制的氢氧化铜悬浊液；浓硝酸（微热）作用，其现象依次为 （ ） A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色2. （2分） (2018高二下林州月考) 某烃的结构简式为 分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为

2、c，则a，b，c依次为（ ） A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，63. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键4. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解

3、饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2019高三上南平期末) 25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . pH=7时，c(Na+)=(Cl

4、)+c(HCO3)+2c(CO32)B . pH=8时，c(Na+)=c(Cl)C . pH=12时，c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H+)D . 25时， 的水解平衡常数Kh=1010molL16. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的

5、0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、 填空题 (共1题；共4分)7. （4分） (2018高一上汕头期末) 根据要求写出下列的方程式。 （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_； （3） 铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_； （4） 二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。 三、 推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二上南宁期中) 现有下列物质： NH2CH2

6、COOH、 CH2OH(CHOH)4CHO、(C6 H10O5 )n (纤维素)、 NH2CH2CH(CH3)COOH、 HCOOC2H5、 。（1） 属于糖类的是_（填序号，下同），属于-氨基酸的是_； （2） 化合物系统命名为_，化合物所含的官能团名称为_； （3） 化合物与混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有_种； （4） 写出化合物与盐酸发生反应的化学方程式_； （5） 能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是_。 四、 实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高一上南昌期末) 已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFe2O3。对于A中

7、生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。 （1） （猜想）甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：_；（2） （实验探究） 丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加_溶液以检验Fe3，观察到溶液有无出现_现象即可判断。（3） 乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘

8、干灼烧称量，若称得固体质量为_，即可判断乙组同学猜想正确。 五、 综合题 (共1题；共8分)10. （8分） (2018丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或

9、“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-